溶解度计算把足量的Agcl固体放在1dm-3纯水中,溶解度是多少?若放在1dm-31.0moldm-3的盐酸中,溶解度又
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:综合作业 时间:2024/10/06 21:43:06
溶解度计算
把足量的Agcl固体放在1dm-3纯水中,溶解度是多少?若放在1dm-31.0moldm-3的盐酸中,溶解度又是多少?(Ksp=1.8乘以十的负十次幂)
把足量的Agcl固体放在1dm-3纯水中,溶解度是多少?若放在1dm-31.0moldm-3的盐酸中,溶解度又是多少?(Ksp=1.8乘以十的负十次幂)
(1)若把足量的Agcl固体放在1dm-3纯水中,则
Ksp=[Ag+][Cl-]
AgCl的浓度为:
[AgCl]=[Ag+]=[Cl-]=Ksp^0.5=(1.8×10^-10)^0.5mol/L=1.34×10^-5mol/L
AgCl的溶解度为:
143.5g/mol×1.34×10^-5mol/L=1.93×10-3g/L (注:1L=1dm-3)
(2)若放在1dm-31.0moldm-3的盐酸中
[Ag+]=Ksp/[Cl-]=(1.8×10^-10)/(1.0×10^-3)=1.8×10^-7mol/L
AgCl的溶解度为:
143.5g/mol×1.8×10^-7mol/L=2.58×10-5g/L
Ksp=[Ag+][Cl-]
AgCl的浓度为:
[AgCl]=[Ag+]=[Cl-]=Ksp^0.5=(1.8×10^-10)^0.5mol/L=1.34×10^-5mol/L
AgCl的溶解度为:
143.5g/mol×1.34×10^-5mol/L=1.93×10-3g/L (注:1L=1dm-3)
(2)若放在1dm-31.0moldm-3的盐酸中
[Ag+]=Ksp/[Cl-]=(1.8×10^-10)/(1.0×10^-3)=1.8×10^-7mol/L
AgCl的溶解度为:
143.5g/mol×1.8×10^-7mol/L=2.58×10-5g/L
溶解度计算把足量的Agcl固体放在1dm-3纯水中,溶解度是多少?若放在1dm-31.0moldm-3的盐酸中,溶解度又
如何计算溶解度.已知:Ksp AgCl:1.8x10^-10计算1.纯水2.1mol/L的盐酸中AgCl的溶解度.
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为什么AgCl在1mol/L HCl中比在纯水中的溶解度大
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AgCL固体溶解度的问题
AgCl在1mol·L-1氨水中比在纯水中的溶解度大.其原因是
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