在ch3oh燃料电池中,用铂电极在koh(aq)中构成原电池.下列说法不正确的是
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/14 03:24:57
在ch3oh燃料电池中,用铂电极在koh(aq)中构成原电池.下列说法不正确的是
A.每消耗1molch3oh可以向外电路提供6mol e-
B.电池放电后,溶液ph不断升高
C.正极o2得电子,反应式:O2+2H2O+4e- = 4OH-
D.负极CH3OH失电子,反应式:CH3OH+8OH- —6e-=CO32-+6H2O
说说原因
A.每消耗1molch3oh可以向外电路提供6mol e-
B.电池放电后,溶液ph不断升高
C.正极o2得电子,反应式:O2+2H2O+4e- = 4OH-
D.负极CH3OH失电子,反应式:CH3OH+8OH- —6e-=CO32-+6H2O
说说原因
选B,
因为CH3OH燃烧生成CO2和H2O,生成的CO2又与KOH反应生成K2CO3和H2O,第一步反应是:
2CH3OH+3O2—>点燃—>2CO2+4H2O
第二步反应:CO2+2KOH=K2CO3+H2O
总反应:2CH3OH+3O2+4KOH=点燃=2K2CO3+6H2O
因反应前CH3OH碳元素的化合价为-2价,反应后K2CO3中碳元素的化合价为+4,每摩尔CH3OH反应失去6mol电子,可以向外电路提供6mol e-,所以负极反应:
CH3OH+8OH- 一6e-=CO32-+6H2O,因此A、D正确
反应前O2的化合价为0价,反应变为-2价,每摩尔O2反应得到4mol电子,所以正极反应为:
O2+2H2O+4e- = 4OH- ,因此C正确.
因为电池不断放电,不断生成水,不断消耗OH-,使得溶液中的OH-不断减少,所以溶液的pH不断降低,因此B错误
因为CH3OH燃烧生成CO2和H2O,生成的CO2又与KOH反应生成K2CO3和H2O,第一步反应是:
2CH3OH+3O2—>点燃—>2CO2+4H2O
第二步反应:CO2+2KOH=K2CO3+H2O
总反应:2CH3OH+3O2+4KOH=点燃=2K2CO3+6H2O
因反应前CH3OH碳元素的化合价为-2价,反应后K2CO3中碳元素的化合价为+4,每摩尔CH3OH反应失去6mol电子,可以向外电路提供6mol e-,所以负极反应:
CH3OH+8OH- 一6e-=CO32-+6H2O,因此A、D正确
反应前O2的化合价为0价,反应变为-2价,每摩尔O2反应得到4mol电子,所以正极反应为:
O2+2H2O+4e- = 4OH- ,因此C正确.
因为电池不断放电,不断生成水,不断消耗OH-,使得溶液中的OH-不断减少,所以溶液的pH不断降低,因此B错误
在ch3oh燃料电池中,用铂电极在koh(aq)中构成原电池.下列说法不正确的是
电极方程式的书写比如Al与Mg在NaOH(aq)中构成原电池,那么电极方程式是怎么写的? 求思考过程.
有关于燃料电池的以多孔的铂为电极,采用右图装置在两极分别通入CH3OH和O2,使其在KOH溶液中发生反应产生电流,经测定
CH3OH可用作燃料电池的燃料 在强酸性介质中 负极的电极反应方程式是
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是( )
在KOH的环境下,CH3OH的燃料电池怎么写?
有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池.电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则:
有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池.电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则电池放电后,
甲醇燃料电池是采用铂作为催化剂,在KOH中加乙醇,同时向另一个电极冲入空气,反应的总化学方程式是什么?
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中不正确的是,为什么B错了
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是
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