稀硝酸和Cu反应,如果8.4克HNO3被还原,则被氧化的Cu是多少克?共消耗HNO3多少克?

稀硝酸和Cu反应,如果8.4克HNO3被还原,则被氧化的Cu是多少克?共消耗HNO3多少克? 若含有19.2g的CU参加反应,则消耗HNO3的质量是多少克?其中有多少克HNO3被还原?用 3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 19.2克cu参加反应求被还原的硝酸的质量 cu和稀硝酸反应：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,如果有8.4gHNO3被还原. 已知3Cu+8HNO3(稀）==3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O,计算：若有3.2gCu被氧化,则反应消耗的硝酸和 一道氧化还原的题目Cu与浓HNO3反应,若转移0.1mol电子,则被氧化的铜是多少?Cu＋4HNO3＝Cu（NO3）2＋ 将mmolCU2s和足量稀HNO3反应,生成Cu(No3)2,CuSO4,NO和H2O,则参加反应的硝酸中被还原的物质的 已知Cu+4HNO3(浓）==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,计算：若有3.2gCu被氧化,则反应消耗的硝酸和被还 在Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+NO2+2H2O反应中,若有32g铜被氧化,则被还原的HNO3的质量是多少 已知3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2N0↑+4H20,19.2g铜参加反应,被还原的硝酸质量是多少 0.4molCu2S与足量浓硝酸反应,生成H2SO4、NO2、Cu（NO3）2和H2O,则参加反应而未被还原的HNO3的 在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量