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一 硫酸厂用氨水来吸收氮的氧化物 离子方程式为?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/07/08 09:36:40
一 硫酸厂用氨水来吸收氮的氧化物 离子方程式为?
二 对酸雨地区的治理,目前一种比较有效的方法是用直升飞机喷洒白什么（那个字不会读--）粉的,降解酸雨污染,其离子方程式是（分别写出与硫酸与硝酸的反应）
三 120℃ 101KPa下,a ml由co和CH4 组成的混合气体在b ml O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强.1 若混合气体与O2恰好完全反应,产生b mlCO2 ,则混合气体中CH4的体积分数是多少?2 若燃烧后气体体积所下了4/a ml ,则a和b关系的数学表示式是?
四 现有甲乙两瓶无色溶液,已知它们可能是AlCl3和NaOH溶液.现做如下实验：
1 取440ml甲溶液,与120ml乙溶液反应,产生1.56g沉淀.
2 取120ml甲溶液与440ml乙溶液反应,也产生1.56g沉淀.
3 取120ml甲溶液与440ml乙溶液反应,则产生3.12g沉淀.
通过必要的计算和推理判定：
a 甲溶液为?其物质的量浓度是?乙溶液为?其物质的量浓度是?
b 写出实验3的有关离子方程式.
五 在银与稀硝酸的反应中,硝酸被还原为NO.若有1molAg被氧化,则被还原的硝酸的物质的量为?
一、疑为吸收硫的氧化物的误写.
SO2 + 2NH3 + 2H2O = 2NH+ + SO32-,SO2 + NH3 + H2O = NH4+ + HSO3-.
二、疑为白垩粉.
CaCO3 + 2H+ + SO42- = CaSO4 + CO2↑ + H2O,CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O.
三、
反应为：2CO + O2 = 2CO2,CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O（条件均为点燃）.
1、设CO为xmL,CH4为ymL,根据题意及反应方程式,x + y = a = b,x/2 + 2y = b,即可解得：y/(x+y) = 1/3.
2、燃烧后气体体积所下了4/a ml 疑为：燃烧后气体体积缩小了4/a mL.
可以看出CH4燃烧气体体积不变,体积缩小是因为CO的反应.
x + y = a,x/2 = a/4,即可解得：x = 0.5a,y = 0.5a,而消耗氧气为x/2 + 2y = b,即：1.25a = b,5a = 4b.由于氧气必须保证充足,所以实际应为：4b ≥ 5a.
四、数据有误.3 取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应,则产生3.12g沉淀应为：3 取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应,则产生3.12g沉淀.
Al(OH)3的物质的量分别为：1.56g ÷ 78g/mol = 0.02mol,3.12g ÷ 78g/mol = 0.04mol.
从3加入乙溶液400mL比2加入乙溶液440mL产生的沉淀少可知甲为AlCl3溶液,乙为NaOH溶液.
从1取440ml甲溶液,与120ml乙溶液反应,产生1.56g沉淀与2取120ml甲溶液与440ml乙溶液反应,也产生1.56g沉淀,可知：1中NaOH不足,未完全沉淀,2中NaOH过量,沉淀部分溶解.
根据1可知：c(NaOH) = 0.02mol × 3 ÷ 0.12L = 0.5mol/L.
根据2可知：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,溶解剩余0.02molAl(OH)3需NaOH0.02mol,从开始沉淀到沉淀恰好溶解共需NaOH：0.5mol×0.44L + 0.02mol = 0.24mol,再由Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O,知道c(AlCl3) = 0.24mol ÷ 4 ÷ 0.12L = 0.5mol/L.
五、
Ag - e- = Ag+,1molAg被氧化失去1mol电子,
NO3- + 4H+ + 3e- = NO↑ + 2H2O,被还原的NO3-为1mole- ÷ 3e- = 0.33mol.
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