标准状况下,4.4克某烷烃完全燃烧,消耗氧气11.2L.通过计算推断它的分子式并写出可能的结构简式及名称.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/02 17:49:13
标准状况下,4.4克某烷烃完全燃烧,消耗氧气11.2L.通过计算推断它的分子式并写出可能的结构简式及名称.
11.2L氧气,既0.5mol
烷烃化学式为 Cn H(2n+2)
烷烃燃烧的方程式:
CnH(2n+2) + (3n+1)/2 O2==点燃==nCO2 + (n+1)H2O
1 (3n+1)/2
4.4/12n+2n+2 0.5
===> 0.5=4.4(3n+1)/28n+4
14n+2=13.2n+4.4
n=3
所以,该烷烃的分子式为 C3H8
其结构简式为 CH3-CH2-CH3 名称:丙烷
代入验算可知结果正确!
烷烃化学式为 Cn H(2n+2)
烷烃燃烧的方程式:
CnH(2n+2) + (3n+1)/2 O2==点燃==nCO2 + (n+1)H2O
1 (3n+1)/2
4.4/12n+2n+2 0.5
===> 0.5=4.4(3n+1)/28n+4
14n+2=13.2n+4.4
n=3
所以,该烷烃的分子式为 C3H8
其结构简式为 CH3-CH2-CH3 名称:丙烷
代入验算可知结果正确!
标准状况下,4.4克某烷烃完全燃烧,消耗氧气11.2L.通过计算推断它的分子式并写出可能的结构简式及名称.
写出下列各烷烃的分子式 0.1mol烷烃E完全燃烧,消耗标准状况下的氧气11.2L
1克烷烃E完全燃烧时消耗标准状况下的氧气2.464l写出烷烃分子式?
写出下列烷烃的分子式 0.1mol烷烃B完全燃烧,消耗标准状况下的O211.2L
0.1mol烷烃完全燃烧时,消耗标准情况下的氧气11.2L,求其分子式!
1g烷烃E完全燃烧时,消耗标准状况下的O2(氧气)2.464L
1g烷烃D完全燃烧时,消耗标准状况下的氧气2.464L,则D的分子式为?请详解 答案为C7H16
某烃2.24L(标准状况下)在氧气中完全燃烧后得到4.48L的co2和3.6g的水,求该烃的分子式,并写出结构简式
完全燃烧0.2mol某烷烃,生成14.4gH2O,试通过计算确定该烃的分子式,并写出其结构简式.
0.1mol某有机物X在足量氧气中完全燃烧,生成4.48LCO2(标准状况),和5.4g水.推断它的分子式可能为____
某烷烃1克完全燃烧时,消耗2.464升氧气,则它的分子式是?
1g烷烃E完全燃烧时,消耗标准状况下的O2 2.464L.求其烷烃分子式?