浓度为0.1mol/l的NaCl H2SO4 NH4Cl Na2CO3 HCl NaOH 按PH由大到小排列的顺序是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/03 05:46:01

浓度为0.1mol/l的NaCl H2SO4 NH4Cl Na2CO3 HCl NaOH 按PH由大到小排列的顺序是
顺便说下这类ph的概念...我这个地方好搞
我搞不懂啦...
不然就直接看答案了啦....
帮我在讲讲有关的概念啦

重点是NH4^+ + H2O=NH3¤H2O + H^+ ; (CO3)^2- + 2H2O=H2CO3 + OH- ；而生成的H2CO3是弱酸,要抵消同物质的量的OH-是不可能的.所以它显碱性.但是它的确是酸,虽然是弱酸,但是它的确的使它不至于成为强碱.毕竟水解反应是可逆的,它不能进行到底.别的应该没有难点了,同物质的量的分子在水中电离出相应系数倍的物质的量的离子.H+浓度越高,溶液越酸,PH越接近于0；同理,OH-离子浓度越高,溶液越碱,PH越接近于14.PH的变化范围是0~14.中性物质,如不发生水解的盐,PH都等于7.水解了,显酸性,PH7,一般小于10.另外一个难点就是关于常温下水离子积Kw=Log10C(H+)*Log10C(OH+)=14

浓度为0.1mol/l的NaCl H2SO4 NH4Cl Na2CO3 HCl NaOH 按PH由大到小排列的顺序是浓度均为0.1mol/L的NaCl 、H2SO4 、NH4Cl、Na2CO3 、NaHSO4、NaHCO3,按PH值由大 0.2mol/L的NH4CL和0.1mol/L的HCL混合,溶液中离子离子浓度由大到小排列顺序为,我知道是c（NH4+）物质量浓度均为0.1mol/l的CH3COONA .NA2CO3.NACLO.NAHCO3..的ph由小到大排列顺序是浓度均为0.1mol/L的下列溶液 PH由大到小的顺序为?NaOH Na2CO3 NaHSO4 (NH4)2SO4 现有浓度均为1mol/L的五种溶液,①HCl,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,求由该五种溶液中 NaCl、NaOH、H2SO4、NH4Cl .0.1mol/L以上哪个物质的水溶液加热到底80摄氏度,溶液pH不变? 若H2CO3.HCl.NH3.NaOH.KCl溶液浓度均为0.1mol每L,其按PH值递增的顺序是物质的量浓度相同的Na2CO3,NaHCO3,NaCl,NH4Cl的pH有小到大的顺序是 0.1mol/L Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为? NaCl,HCl,NaOH所得水溶液的pH由小到大排列. 室温下,0.1mol/L的下列溶液中.PH值最小的是?A,HCl B,H2so4 C,NH4cl