作业帮设反应后溶液的体积仍为100ML,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/09 03:01:17
设反应后溶液的体积仍为100ML,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为
某同学用 10 mol/L 的浓硫酸配制 250 mL 1mol/L 的稀盐酸,并进行有关实验.请回答下列问题:
(3)取所配制的稀盐酸 100 mL,与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.896 L ,则参加反应的锌的质量为_2.6_g,设反映后溶液的体积仍为 100 mL,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为_______.
2mol/L
某同学用 10 mol/L 的浓硫酸配制 250 mL 1mol/L 的稀盐酸,并进行有关实验.请回答下列问题:
(3)取所配制的稀盐酸 100 mL,与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.896 L ,则参加反应的锌的质量为_2.6_g,设反映后溶液的体积仍为 100 mL,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为_______.
2mol/L
求反应后溶液中H+的物质的量:
你一定已经求出了参加反应的H+的物质的量是2×(0.896 L/22.4(L/mol))=0.08mol (根据方程式的关系有2H+ → H2)
而反应前H+的总物质的量为 1mol/L×(100 mL × 10^(-3)L ）＝0.1mol;
则剩余H+的物质的量为
0.1-0.08=0.02mol;
则反应后溶液中H+的物质的量浓度为
0.02mol÷(100 mL × 10^(-3)L ）
＝0.2mol/L
你一定已经求出了参加反应的H+的物质的量是2×(0.896 L/22.4(L/mol))=0.08mol (根据方程式的关系有2H+ → H2)
而反应前H+的总物质的量为 1mol/L×(100 mL × 10^(-3)L ）＝0.1mol;
则剩余H+的物质的量为
0.1-0.08=0.02mol;
则反应后溶液中H+的物质的量浓度为
0.02mol÷(100 mL × 10^(-3)L ）
＝0.2mol/L
设反应后溶液的体积仍为100ML,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为
将6.5g锌加到500ml 1mol/L盐酸中,若反应完后溶液体积仍为500ml,这时溶液中锌离子和氢离子的物质的量浓度
0.65gZn加到50ml,1mol/L盐酸中,求若反应完成后,溶液体积仍为50ml,求溶液中Zn2+与H+的物质的量浓
?量分数.（2）若200mL反应后所得溶液的体积为,求所得溶液中溶质的物质的量浓度.
向25ml2mol/L稀硫酸中加入25mol/L的BaCl2溶液,充分反应后,溶液中H﹢物质的量浓度为（溶液混后体积变化
zn和盐酸恰好完全反应产生11.2的H2（stp) .1 求：若反应后的溶液的体积为200ml,则所得溶液的物质量浓度?
向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍为10mL.
1、向浓度均为3摩尔每升的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10ML中加入1.92G铜,充分反应后溶液体积仍为10ML.
3.2g铜与过量硝酸8mol/L,30mL充分反应,反应后溶液中含H+ a mol,则此时溶液中含有硝酸根的物质的量为
往10mL浓度为1mol/L的ALCL3溶液中,加入35mL等物质的量浓度的NAOH溶液,反应后过滤,干燥克的白色固体几
向20ml 2mol/L氯化铝溶液中加入30ml氢氧化钠溶液,充分反应后得0.78g沉淀,则氢氧化钠物质的量浓度是多少
1.向浓度均为3mol·L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍为1