高中问题:请问同浓度的硫酸铵溶液和硫酸钠溶液哪个导电性强?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 17:44:22
高中问题:请问同浓度的硫酸铵溶液和硫酸钠溶液哪个导电性强?
浓度是什么浓度呢?
如果是离子浓度那么其实是相同的
如果是物质的量浓度 那么就是硫酸钠 因为硫酸铵中铵根会水解 导致OH-减少离子浓度直接看一种电荷即可 那么导致阴离子总浓度浓度减少(阳离子相同)导电性减弱
再问: 导电性和离子种类有关系吗?比如同物质的量浓度的氯化钠和氯化钾溶液,哪个强?
再答: 有 溶液导电性与5个因素有关
1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强
2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.
3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性.
4.溶液的温度,温度越高,导电能力越强.
5.电解质的类型,相同条件下,电解质的类型不同,导电能力也不同
先注意一下弄清楚溶液导电的本质是电解质电离形成自由离子 其实这些条件都是围绕这个而提出的
如果是相同的情况下 KCl和NaCl的导电性就比较其离子键大小 其实可以用物理的库仑力计算公式
F=kQ/R^2因为钠离子与钾离子最外层电子数相等,但钾半径比钠大,相当于R较大,那么K-Cl离子键强度比Na-Cl键小,意味着NaCl更难电离 故KCl的导电性会更强
但其实电解质类型一般不会是最主要考虑的因素 最主要还是考虑前4种因素 所以平时也可以近似的将两者导电性看作相同
如果是离子浓度那么其实是相同的
如果是物质的量浓度 那么就是硫酸钠 因为硫酸铵中铵根会水解 导致OH-减少离子浓度直接看一种电荷即可 那么导致阴离子总浓度浓度减少(阳离子相同)导电性减弱
再问: 导电性和离子种类有关系吗?比如同物质的量浓度的氯化钠和氯化钾溶液,哪个强?
再答: 有 溶液导电性与5个因素有关
1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强
2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.
3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性.
4.溶液的温度,温度越高,导电能力越强.
5.电解质的类型,相同条件下,电解质的类型不同,导电能力也不同
先注意一下弄清楚溶液导电的本质是电解质电离形成自由离子 其实这些条件都是围绕这个而提出的
如果是相同的情况下 KCl和NaCl的导电性就比较其离子键大小 其实可以用物理的库仑力计算公式
F=kQ/R^2因为钠离子与钾离子最外层电子数相等,但钾半径比钠大,相当于R较大,那么K-Cl离子键强度比Na-Cl键小,意味着NaCl更难电离 故KCl的导电性会更强
但其实电解质类型一般不会是最主要考虑的因素 最主要还是考虑前4种因素 所以平时也可以近似的将两者导电性看作相同
高中问题:请问同浓度的硫酸铵溶液和硫酸钠溶液哪个导电性强?
同浓度氢氧化钠和氢氧化钾溶液哪个碱性强?
同浓度的一元强酸溶液的导电性一定比一元弱酸的强吗?
用等体积,等浓度的硝酸钡溶液分别和同体积的硫酸钠溶液,硫酸镁溶液,硫酸铝溶液反应
物质的量浓度相同的硫酸铵 氯化铵 硝酸钠和硫酸钠溶液中 pH值的大小
溶液导电性实验的问题在做溶液导电性实验(即在电解质溶液中插上电极接上插头和灯泡)中,若用硫酸钠溶液代替氯化钠溶液、用硫酸
做溶液的导电性实验时,醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性强
同浓度,同体积的盐酸滴入氨水的过程中,溶液导电性如何变化
同浓度,同体积的盐酸滴入氢氧化钡的过程中,溶液导电性如何变化?
请问铬和镍哪个的导电性强些?
同物质的量浓度 同体积的硫酸铵和硫酸氢钠谁酸性强
cacL2溶液和ca(OH)2溶液哪一个导电性强?