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（高二化学问题）向25ml,0.1mol/lL的NaOH溶液中滴加0.2mol/LCH3COOH溶液过程中：

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/04 17:58:06
（高二化学问题）向25ml,0.1mol/lL的NaOH溶液中滴加0.2mol/LCH3COOH溶液过程中：
（1）若c（OH-）＞c（H+）,则c（OH-）与c（CH3COO-)大小关系是
A .c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
B.c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C.c（OH-）一定等于c（CH3COO-)
D.两者大小关系不能确定
（2）若c（H+）大于c（OH-）,那么溶液中c（CH3COO-)+c（CH3COOH)_____2c（Na+）
还有“NaHCO3和Al2（SO4)3两溶液混合,可立即产生气体和沉淀”这句话的对错
“过量CO2通入饱和CaCl2溶液,先变沉淀后变澄清”这句话的对错
“温度升高,分子动能增加,减小了活化能,故反应速率增大” 为什么是错的?虽然我知道不对,但是不知道有什么不对的.
求详细过程,谢谢!
1.
1) D
假设刚刚开始滴定时,满足c（OH-）＞c（H+）,有c（OH-）> c（CH3,COO-).滴定至溶液接近中性时,仍然满足c（OH-）＞c（H+）,但是此时便是c（OH-）< c（CH3COO-)
2)小于或等于
假设滴定至终点时,有 c（H+）> c（OH-）,此时c（CH3COO-)+c（CH3COOH) = 2c（Na+）
滴定至 PH=7时,有c（H+）= c（OH-）,c(Na+) = c(CH3COO-)
恰好超过PH=7时,便有c（H+）> c（OH-）,相当于在（1）式中又加入了少一部分CH3COOH
故有c（CH3COO-)+c（CH3COOH) < 2c（Na+）
综上（1）（2）可得c（CH3COO-)+c（CH3COOH)小于等于2c（Na+）
2.对,NaHCO3和Al2（SO4)3两溶液混合,发生双水解,
方程式为 Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 2AL(OH)3 + 6CO2 + 3Na2SO4
3.对,过量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液,生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度要小于碳酸钠,所以达到了过饱和状态,就结晶析出了,导致溶液变浑浊.
4.温度升高,普通分子变成活化分子的量多了,达到需要的活化能要用的时间就少了,故反应速率增大.
添加催化剂,减小了活化能,故反应速率增大
（高二化学问题）向25ml,0.1mol/lL的NaOH溶液中滴加0.2mol/LCH3COOH溶液过程中： 高二化学 常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化 0.1mol/Lch3cooh溶液 某500ml溶液中含0.2mol/L的硫酸铝和0.05mol硫酸,向此溶液中滴加0.4mol/L的NAOH溶液直到生成的 在下列三种溶液中,甲:5mL 0.2mol/LCH3COOH;乙:5mL 0.1mol/LH2So4;丙10mL 0.1 先将5ml 0.1mol/L的NaOH溶液,配置成0.005mol/L溶液时,应向原溶液中加水（ ）ml 向20ml 0.1mol/L硫酸铵溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH 25 度,向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LCH3COONa溶液至PH=7,为什么c（CH3CO 向 99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液中加入 100.5mL 0.1m 将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol 将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置0.005mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol 100mL 0.1 mol/L CH3COOH与50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合,在所得溶液中（ ）