不用下载的九年级科学上册期末卷在哪里有
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:综合作业 时间:2024/08/31 00:56:38
不用下载的九年级科学上册期末卷在哪里有
注意事项:
1. 本试卷1至4页为选择题,共25分.5至8页为非选择题,共55分.全卷满分80分.考试时间100分钟.选择题答在答题卡上,非选择题答在答卷纸上.
2. 答选择题前考生务必将自己的考试证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.不能答在试卷上.
3. 答非选择题前考生务必将答卷纸密封线内的项目及桌号填写清楚.用钢笔或圆珠笔(蓝色或黑色)答在答卷纸上.不能答在试卷上.
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40
一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意.每小题1分,共15分)
1.下列各图所示变化属于化学变化的是 ( )
A.灯泡通电发光 B.铁丝在氧气中燃烧 C.湿衣晾干 D.食盐水的蒸发
2.生活中常见的下列物质,属于溶液的是 ( )
A. 牛奶 B. 泥水 C. 蔗糖水 D. 花生油
3.某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在,且具有较强的灭菌消毒功能,该盐是一种绿色、无污染的净水剂,其化学式为Na2FeO3 .则其中铁元素的化合价是( )
A.+2 B.+3 C.+4 D.+6
4.下图所示的实验操作中正确的是( )
5.据报道,科学家己经研制出世界上最薄的材料一碳膜片,其厚度只有一根头发的二十万分之一.如右图所示,这种碳膜片状如蜂巢,是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成,下列有关碳膜片的说法中,正确的是( )
A. 碳膜片属于单质B.碳膜片与C60是同一种物质
C. 碳膜片属于人工合成的有机高分子材料
D.碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同
6.学习化学的目的,不在于要成为化学家,重要的是要善于用化学知识去分析、解决生产、生活中的问题.从化学角度看,下列说法中错误的是( )
A.发现燃气(天然气、煤气或液化石油气等)泄漏,点火检查出泄漏处
B.进入小煤窑严禁吸烟C.炒菜时油锅着火,可用锅盖盖灭火焰 D.面料厂、加油站严禁烟火
7.在氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe3O4)这三种铁的氧化物中,铁的质量分数按由大到小顺序排列的是
A.Fe3O4、Fe2O3、FeO B.FeO、Fe2O3、Fe3O4
C.FeO、Fe3O4、Fe2O3 D.Fe2O3、Fe3O4、FeO
8.为了区别CO(可能混有氧气)与CO2两瓶无色气体,下列方法中可行的是
A.分别通入少量澄清石灰水,振荡. B.伸入燃着的木条.
C.分别通入少量NaOH溶液,振荡. D.分别通入少量稀硫酸,振荡.
9.某同学在研究物质燃烧的条件时,做了如右图所示的实验:把一条粗金属丝绕成线圈,罩在一支蜡烛的火焰上,火焰很快就熄灭了.对这一实验的说法不正确的是
A.金属丝有良好的导热性
B.可燃物的温度降到了着火点以下
C.若预先将金属丝加热,蜡烛就不会很快熄灭
D.金属线圈内的气体温度升高了
10.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 ( )
A.用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
B.向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
C.向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
D.分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
11. 如要将100 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,需加入水的质量为
A.50 g B.90 g C.100 g D.200 g
X Y Z W
盐酸 — + — +
Z的硝酸盐 + + +
W的硝酸盐 — + —
12. X、Y、Z、W是四种不同的金属,为比较金属活动性的大小,某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐,进行有关实验,结果如下表(能反应的记为“+”,不能反应的记为“—”,无标记的表示未做该实验).这四种金属的活动性顺序为
A.Y>W>X>Z B.W>X>Y>Z C.X>Y>W>Z D.Y>W>Z>X
13.化学用语是学习化学的主要工具,是国际通用的化学语言.下列说法正确的是
A.钙的元素符号Cu B.纯碱的化学式为NaCO3
C.2Cl表示两个氯分子 D.3Mg2+表示三个镁离子
14.在一只密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 8 2 40 5
反应后质量/g 待测 24 8 23
下列说法正确的是
A.该反应一定是置换反应 B.Y、Q的相对分子质量比一定为11:9
C.反应后X的质量为0 D.参加反应的X、Z的质量比为1:5
15.有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是
A B C D
二、选择题(本题共5小题,每小题有一个或二个选项符合题意.错选、多选不给分.有二个答案的,只选一个且正确,给1分.每小题2分,共10分)
16. 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应,下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是
17. 下表是20 ℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表.下列说法正确的是
溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 24% 28%
硫酸溶液的密度(g/mL) 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度(g/mL) 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
A.质量分数为28%的硫酸加入等质量水,所得溶液的密度小于1.08 g/mL
B.质量分数为24%的氨水加入等体积水,所得溶液的密度等于0.95 g/mL
C.质量分数为28%的氨水加入等质量水,所得溶液的质量分数等于14%
D.质量分数为24%的硫酸加入等体积水,所得溶液的密度大于1.08 g/mL
18. 下列事故处理方法,不正确的是 ( )
A.电器着火,立即用水扑灭B.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖
C.厨房煤气管道漏气,立即关闭阀门并开窗通风
D.图书馆内图书着火,立即用液态二氧化碳灭火器扑灭
19. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示意图,其中不同颜色球代表不同种原子.下列说法错误的是 ( )
甲 乙 丙 丁
A.乙和丙中所含元素种类相同 B.反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4
C.该反应中共有三种元素 D.甲和丁中同种元素化合价相等
20. 实验课上,小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液.下列判断中正确的是
A.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜
B.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含锌
C.滤液中一定含有硝酸铜,一定没有硝酸锌和硝酸银
D.滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜,可能含有硝酸银
三、填空题(本题包括3小题,共15分)
21. (4分) 生活离不开水.净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用.
(1)茶杯内的纱网,可将茶叶与茶水分离,便于饮用,该设计利用的化学原理是________.
(2)自制净水器中常加入________,用于除去水中的异味和色素.
(3)自来水厂用二氧化氯消毒杀菌,二氧化氯的化学式为________.
(4)井水中含有较多的钙、镁离子,为降低硬度,可采用的方法是_______.
22.(5分)右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,如图所示
两个烧杯中分别盛有20 ℃时上述两种物质的饱和溶液.
请你通过分析,回答下列问题:
(1)溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”).
(2)40 ℃时,甲物质与乙物质的溶解度 (填“相等”或“不相等”).
(3)80 ℃时,100 g水中最多可溶解甲物质 g,该饱和溶液中溶质的质量分数为 (计算结果精确到0.1%).
(4)当温度由20 ℃升高至60 ℃时(不考虑水分蒸发),B烧杯中固体质量
增加,则B烧杯溶液中的溶质是 (填“甲”或“乙”).
23.(6分)原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下,请结合下图回答:
⑴原子序数为15的原子质子数为_______最外层有______电子;
⑵结合上图用符号表示下列内容:
①原子序数为13的原子形成的离子符号____________,
②分子中含有两个原子物质的化学式_____________,
③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_______________.
⑶从11—17,随着原子序数的增加,其原子结构(或元素的性质)呈现出的变化规律是:________________________________________.(任写一条)
四、填空题(本题包括2小题,共16分)
24.(7分) 某镇有座硫酸厂,设备简陋,技术陈旧,该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水.当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料.只要下雨就下酸雨,对该镇环境造成极大破坏.
(1)分析该镇下酸雨的原因:
(2)举一例说明酸雨对环境造成的危害:
(3)该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施,你认为其中不妥的是
A.将硫酸厂搬离该镇 B.建议环保部门限令整改
C.将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放 D.工厂和居民改用较清洁的燃料
(4)可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水,处理原理的化学方程式是
(5)浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗,然后涂上碳酸氢钠.若是稀硫酸弄到手上,
(填“需要”或“不需要”)这样做,理由是
25. (9分)请根据图示回答下列问题:
(1)写出图中标号的仪器名称:① ,② ;
(2)实验室欲用高锰酸钾制取氧气,应选择的气体发生装置是 ,产生氧气的化学方程式为 ;
(3)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气.如果在实验室中用A装置作气体发生装置,用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气,所选装置的正确连接顺序是(填写管口字母)a → .若只改变A装置中的药品,仍采用已连接的整套装置,还可以用来制取的气体是 .
(4)通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比,你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是 ;
(5)装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置,A和C相比,具有哪些优点?(只答出一条即可) .
五、填空题(本题包括2小题,共13分)
26. 同学们注意到了吗?随着现代化建设步伐的加快,我们的生活质量正在逐步提高.请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列事例中的有关问题:
(1)走进厨房,你会发现煤气罐被方便、价廉的管道天然气代替了,天然气属于 能源,其主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为 .
(2)走进干洗店作社会调查时,你会了解到有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机代替旧款干洗机,可将有毒物质大约降至原来的1/30.这一改进是利用了活性炭的 性.
(3)走进照相馆洗照片时,营业员会问你“是否要塑封(用塑料薄膜封闭)”,塑封的目的是隔绝 .
(4)走进加油站,你会发现除了各种型号的汽油之外,还多了乙醇汽油,至2007年1月1日,包括我市在内的苏北五市推广使用乙醇汽油已经一周年,提倡使用乙醇汽油的目的是 .最近,国务院颁布了“节能减排”方案,作为中学生,我们应该有节能的意识,从身边的小事做起,请你提出一条具体的节能建议 .
27. 某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红.他们想进一步探究:不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红.为此,他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌,然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液,发现酚酞试液变红,可是过一会儿红色又消失了.四位同学依据所学的化学知识,分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想:
小明:可能是个偶然现象.
小东:可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红,氢氧化镁沉降后溶液就变无色了.
小花:可能是酚酞试液与空气中的氧气反应,使红色消失;也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故.
小红:可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大,溶液中OH一离子较多,使酚酞试液变红;过一会儿温度降低,氢氧化镁的溶解度减小,溶液中OH一离子变少,酚酞试液又变无色.
(1)对小明猜想“是个偶然现象”,四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象.他们的方法是: .
(2)小花认为小东的猜想不正确,她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定:
.
(3)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想,还需做如下实验,你知道其实验的目的吗?
实验步骤 设计目的
将氢氧化镁加入到热水中搅拌,滴入酚酞试液,并在上方滴一些植物油.
(4)对小红的猜想,实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明.请你写出其中一种.
实验方法 可能观察到的现象 相应结果或结论
六、计算(本题共11分)
28. 蛋白质在人体胃肠内与水反应,最终生成氨基酸被人体吸收.丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种.请回答下列问题:
(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为 .
(2)丙氨酸的相对分子质量是 ,氮元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%).
(3)合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%.现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g.请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉.
29. 为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止.反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示.试计算:
(1)样品中铜的质量分数;
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;
(3)反应后所得溶液质量.
江宁区2007~2008年第一学期期末考试化学参考答案
一、二.选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C D B A C A D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A D C B B CD A D AD
三、(本题包括3小题,共15分)
21. 答案 (1)过滤 (2)活性炭 (3)ClO2 (4)加热煮沸(或蒸馏)
22. (5分)(1)甲 (2)相等 (3)100 ; 50.0%; (4)乙
23. ⑴15 5 ⑵①Al3+ ② Cl2 ③MgCl2
⑶随着原子序数的增加,元素原子的最外层电子数逐渐增加(其他合理答案也可得分)
四、(本题包括2小题,共16分)
24. (1)排放二氧化硫废气、用煤作燃料 (2分)
(2)酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物(答出一点即可)(1分)
(3)A (1分)
(4)Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2 O (化学式正确1分,配平正确1分)
(5)需要(1分) 浓硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸(意对即可,1分)
25. (1)①锥形瓶,②酒精灯;(2)B,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;(3)g→f→i.CO2;(4)药品的状态和反应条件;(5)可随时加液体反应物,并通过滴加液体的快慢,控制反应的速率.
五、(本题包括2小题,共13分)
26.(1)化石,CH4 + 2 O2 == CO2 +2H2O
(2)吸附
(3)空气(或氧气和水)
(4)节省石油资源,减少汽车尾气的污染;随手关灯(或其他节约用电、使用节能灶具等,或其他合理答案)
27. (1)做重复实验(1分) (2)固体氢氧化镁中没有自由移动的OH一离子,不能使酚酞试液变红.(1分) (3)隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关(1分)
(4)(3分)
实验方法 可能观察到的现象 相应结果与结论
取两支试管,分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡,各滴加数滴酚酞试液.一支保持温度不变,另一支自然冷却.(1分) 保持温度不变的红色不消失(或消失),自然冷却的红色消失.(1分) 红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关(或无关).(1分)
六、(本题共11分)
28. (5分)
(1)(1分)3∶7∶2∶l (2)(1分)89 15.7%
(3)(3分)氮元素的质量:18 g×16%=2.88 g>2 g(2分),不合格奶粉(1分)
或蛋白质的质量:2 g÷16%=12.5 g
1. 本试卷1至4页为选择题,共25分.5至8页为非选择题,共55分.全卷满分80分.考试时间100分钟.选择题答在答题卡上,非选择题答在答卷纸上.
2. 答选择题前考生务必将自己的考试证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.不能答在试卷上.
3. 答非选择题前考生务必将答卷纸密封线内的项目及桌号填写清楚.用钢笔或圆珠笔(蓝色或黑色)答在答卷纸上.不能答在试卷上.
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40
一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意.每小题1分,共15分)
1.下列各图所示变化属于化学变化的是 ( )
A.灯泡通电发光 B.铁丝在氧气中燃烧 C.湿衣晾干 D.食盐水的蒸发
2.生活中常见的下列物质,属于溶液的是 ( )
A. 牛奶 B. 泥水 C. 蔗糖水 D. 花生油
3.某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在,且具有较强的灭菌消毒功能,该盐是一种绿色、无污染的净水剂,其化学式为Na2FeO3 .则其中铁元素的化合价是( )
A.+2 B.+3 C.+4 D.+6
4.下图所示的实验操作中正确的是( )
5.据报道,科学家己经研制出世界上最薄的材料一碳膜片,其厚度只有一根头发的二十万分之一.如右图所示,这种碳膜片状如蜂巢,是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成,下列有关碳膜片的说法中,正确的是( )
A. 碳膜片属于单质B.碳膜片与C60是同一种物质
C. 碳膜片属于人工合成的有机高分子材料
D.碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同
6.学习化学的目的,不在于要成为化学家,重要的是要善于用化学知识去分析、解决生产、生活中的问题.从化学角度看,下列说法中错误的是( )
A.发现燃气(天然气、煤气或液化石油气等)泄漏,点火检查出泄漏处
B.进入小煤窑严禁吸烟C.炒菜时油锅着火,可用锅盖盖灭火焰 D.面料厂、加油站严禁烟火
7.在氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe3O4)这三种铁的氧化物中,铁的质量分数按由大到小顺序排列的是
A.Fe3O4、Fe2O3、FeO B.FeO、Fe2O3、Fe3O4
C.FeO、Fe3O4、Fe2O3 D.Fe2O3、Fe3O4、FeO
8.为了区别CO(可能混有氧气)与CO2两瓶无色气体,下列方法中可行的是
A.分别通入少量澄清石灰水,振荡. B.伸入燃着的木条.
C.分别通入少量NaOH溶液,振荡. D.分别通入少量稀硫酸,振荡.
9.某同学在研究物质燃烧的条件时,做了如右图所示的实验:把一条粗金属丝绕成线圈,罩在一支蜡烛的火焰上,火焰很快就熄灭了.对这一实验的说法不正确的是
A.金属丝有良好的导热性
B.可燃物的温度降到了着火点以下
C.若预先将金属丝加热,蜡烛就不会很快熄灭
D.金属线圈内的气体温度升高了
10.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 ( )
A.用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
B.向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
C.向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
D.分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
11. 如要将100 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,需加入水的质量为
A.50 g B.90 g C.100 g D.200 g
X Y Z W
盐酸 — + — +
Z的硝酸盐 + + +
W的硝酸盐 — + —
12. X、Y、Z、W是四种不同的金属,为比较金属活动性的大小,某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐,进行有关实验,结果如下表(能反应的记为“+”,不能反应的记为“—”,无标记的表示未做该实验).这四种金属的活动性顺序为
A.Y>W>X>Z B.W>X>Y>Z C.X>Y>W>Z D.Y>W>Z>X
13.化学用语是学习化学的主要工具,是国际通用的化学语言.下列说法正确的是
A.钙的元素符号Cu B.纯碱的化学式为NaCO3
C.2Cl表示两个氯分子 D.3Mg2+表示三个镁离子
14.在一只密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 8 2 40 5
反应后质量/g 待测 24 8 23
下列说法正确的是
A.该反应一定是置换反应 B.Y、Q的相对分子质量比一定为11:9
C.反应后X的质量为0 D.参加反应的X、Z的质量比为1:5
15.有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是
A B C D
二、选择题(本题共5小题,每小题有一个或二个选项符合题意.错选、多选不给分.有二个答案的,只选一个且正确,给1分.每小题2分,共10分)
16. 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应,下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是
17. 下表是20 ℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表.下列说法正确的是
溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 24% 28%
硫酸溶液的密度(g/mL) 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度(g/mL) 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
A.质量分数为28%的硫酸加入等质量水,所得溶液的密度小于1.08 g/mL
B.质量分数为24%的氨水加入等体积水,所得溶液的密度等于0.95 g/mL
C.质量分数为28%的氨水加入等质量水,所得溶液的质量分数等于14%
D.质量分数为24%的硫酸加入等体积水,所得溶液的密度大于1.08 g/mL
18. 下列事故处理方法,不正确的是 ( )
A.电器着火,立即用水扑灭B.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖
C.厨房煤气管道漏气,立即关闭阀门并开窗通风
D.图书馆内图书着火,立即用液态二氧化碳灭火器扑灭
19. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示意图,其中不同颜色球代表不同种原子.下列说法错误的是 ( )
甲 乙 丙 丁
A.乙和丙中所含元素种类相同 B.反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4
C.该反应中共有三种元素 D.甲和丁中同种元素化合价相等
20. 实验课上,小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液.下列判断中正确的是
A.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜
B.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含锌
C.滤液中一定含有硝酸铜,一定没有硝酸锌和硝酸银
D.滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜,可能含有硝酸银
三、填空题(本题包括3小题,共15分)
21. (4分) 生活离不开水.净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用.
(1)茶杯内的纱网,可将茶叶与茶水分离,便于饮用,该设计利用的化学原理是________.
(2)自制净水器中常加入________,用于除去水中的异味和色素.
(3)自来水厂用二氧化氯消毒杀菌,二氧化氯的化学式为________.
(4)井水中含有较多的钙、镁离子,为降低硬度,可采用的方法是_______.
22.(5分)右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,如图所示
两个烧杯中分别盛有20 ℃时上述两种物质的饱和溶液.
请你通过分析,回答下列问题:
(1)溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”).
(2)40 ℃时,甲物质与乙物质的溶解度 (填“相等”或“不相等”).
(3)80 ℃时,100 g水中最多可溶解甲物质 g,该饱和溶液中溶质的质量分数为 (计算结果精确到0.1%).
(4)当温度由20 ℃升高至60 ℃时(不考虑水分蒸发),B烧杯中固体质量
增加,则B烧杯溶液中的溶质是 (填“甲”或“乙”).
23.(6分)原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下,请结合下图回答:
⑴原子序数为15的原子质子数为_______最外层有______电子;
⑵结合上图用符号表示下列内容:
①原子序数为13的原子形成的离子符号____________,
②分子中含有两个原子物质的化学式_____________,
③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_______________.
⑶从11—17,随着原子序数的增加,其原子结构(或元素的性质)呈现出的变化规律是:________________________________________.(任写一条)
四、填空题(本题包括2小题,共16分)
24.(7分) 某镇有座硫酸厂,设备简陋,技术陈旧,该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水.当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料.只要下雨就下酸雨,对该镇环境造成极大破坏.
(1)分析该镇下酸雨的原因:
(2)举一例说明酸雨对环境造成的危害:
(3)该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施,你认为其中不妥的是
A.将硫酸厂搬离该镇 B.建议环保部门限令整改
C.将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放 D.工厂和居民改用较清洁的燃料
(4)可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水,处理原理的化学方程式是
(5)浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗,然后涂上碳酸氢钠.若是稀硫酸弄到手上,
(填“需要”或“不需要”)这样做,理由是
25. (9分)请根据图示回答下列问题:
(1)写出图中标号的仪器名称:① ,② ;
(2)实验室欲用高锰酸钾制取氧气,应选择的气体发生装置是 ,产生氧气的化学方程式为 ;
(3)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气.如果在实验室中用A装置作气体发生装置,用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气,所选装置的正确连接顺序是(填写管口字母)a → .若只改变A装置中的药品,仍采用已连接的整套装置,还可以用来制取的气体是 .
(4)通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比,你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是 ;
(5)装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置,A和C相比,具有哪些优点?(只答出一条即可) .
五、填空题(本题包括2小题,共13分)
26. 同学们注意到了吗?随着现代化建设步伐的加快,我们的生活质量正在逐步提高.请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列事例中的有关问题:
(1)走进厨房,你会发现煤气罐被方便、价廉的管道天然气代替了,天然气属于 能源,其主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为 .
(2)走进干洗店作社会调查时,你会了解到有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机代替旧款干洗机,可将有毒物质大约降至原来的1/30.这一改进是利用了活性炭的 性.
(3)走进照相馆洗照片时,营业员会问你“是否要塑封(用塑料薄膜封闭)”,塑封的目的是隔绝 .
(4)走进加油站,你会发现除了各种型号的汽油之外,还多了乙醇汽油,至2007年1月1日,包括我市在内的苏北五市推广使用乙醇汽油已经一周年,提倡使用乙醇汽油的目的是 .最近,国务院颁布了“节能减排”方案,作为中学生,我们应该有节能的意识,从身边的小事做起,请你提出一条具体的节能建议 .
27. 某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红.他们想进一步探究:不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红.为此,他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌,然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液,发现酚酞试液变红,可是过一会儿红色又消失了.四位同学依据所学的化学知识,分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想:
小明:可能是个偶然现象.
小东:可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红,氢氧化镁沉降后溶液就变无色了.
小花:可能是酚酞试液与空气中的氧气反应,使红色消失;也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故.
小红:可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大,溶液中OH一离子较多,使酚酞试液变红;过一会儿温度降低,氢氧化镁的溶解度减小,溶液中OH一离子变少,酚酞试液又变无色.
(1)对小明猜想“是个偶然现象”,四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象.他们的方法是: .
(2)小花认为小东的猜想不正确,她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定:
.
(3)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想,还需做如下实验,你知道其实验的目的吗?
实验步骤 设计目的
将氢氧化镁加入到热水中搅拌,滴入酚酞试液,并在上方滴一些植物油.
(4)对小红的猜想,实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明.请你写出其中一种.
实验方法 可能观察到的现象 相应结果或结论
六、计算(本题共11分)
28. 蛋白质在人体胃肠内与水反应,最终生成氨基酸被人体吸收.丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种.请回答下列问题:
(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为 .
(2)丙氨酸的相对分子质量是 ,氮元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%).
(3)合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%.现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g.请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉.
29. 为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止.反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示.试计算:
(1)样品中铜的质量分数;
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;
(3)反应后所得溶液质量.
江宁区2007~2008年第一学期期末考试化学参考答案
一、二.选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C D B A C A D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A D C B B CD A D AD
三、(本题包括3小题,共15分)
21. 答案 (1)过滤 (2)活性炭 (3)ClO2 (4)加热煮沸(或蒸馏)
22. (5分)(1)甲 (2)相等 (3)100 ; 50.0%; (4)乙
23. ⑴15 5 ⑵①Al3+ ② Cl2 ③MgCl2
⑶随着原子序数的增加,元素原子的最外层电子数逐渐增加(其他合理答案也可得分)
四、(本题包括2小题,共16分)
24. (1)排放二氧化硫废气、用煤作燃料 (2分)
(2)酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物(答出一点即可)(1分)
(3)A (1分)
(4)Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2 O (化学式正确1分,配平正确1分)
(5)需要(1分) 浓硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸(意对即可,1分)
25. (1)①锥形瓶,②酒精灯;(2)B,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;(3)g→f→i.CO2;(4)药品的状态和反应条件;(5)可随时加液体反应物,并通过滴加液体的快慢,控制反应的速率.
五、(本题包括2小题,共13分)
26.(1)化石,CH4 + 2 O2 == CO2 +2H2O
(2)吸附
(3)空气(或氧气和水)
(4)节省石油资源,减少汽车尾气的污染;随手关灯(或其他节约用电、使用节能灶具等,或其他合理答案)
27. (1)做重复实验(1分) (2)固体氢氧化镁中没有自由移动的OH一离子,不能使酚酞试液变红.(1分) (3)隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关(1分)
(4)(3分)
实验方法 可能观察到的现象 相应结果与结论
取两支试管,分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡,各滴加数滴酚酞试液.一支保持温度不变,另一支自然冷却.(1分) 保持温度不变的红色不消失(或消失),自然冷却的红色消失.(1分) 红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关(或无关).(1分)
六、(本题共11分)
28. (5分)
(1)(1分)3∶7∶2∶l (2)(1分)89 15.7%
(3)(3分)氮元素的质量:18 g×16%=2.88 g>2 g(2分),不合格奶粉(1分)
或蛋白质的质量:2 g÷16%=12.5 g