老师，您好！ 我在化学物质的量这块内容尤其是粒子数、阿伏加德罗常数、与物质的量之间的关系和单位如何进行计算一窍不通，还有

老师，您好！ 我在化学物质的量这块内容尤其是粒子数、阿伏加德罗常数、与物质的量之间的关系和单位如何进行计算一窍不通，还有算粒子数量。
如何理解物质的量

解题思路： 根据物质的量的定义以及物质的量的运算公式等分析
解题过程：
解析： 物质的量


1.物质的量是一个专用名词，不能理解成为“物质的质量”、“物质的数量”。
2．物质的量的单位是摩尔，只用于表示微观粒子分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不适合表示宏观物质。如：1 摩尔铁元素，2摩尔苹果等说法是错误的。
3．在使用“摩尔”表示物质的量时，最好应用化学式具体指明粒子的种类。如1 mol H₂，若写成1 mol氢，则指代不明确，因为1 mol氢可以理解为1 mol氢原子、1 mol氢离子或者是1 mol氢分子。
4．对于用化学式表示的微粒，还应明确微粒间的内在联系。如1 mol H₂O，含有2 mol 氢原子和1 mol氧原子。

1物质的量只能用于描述微观粒子；2书写摩尔的符号时要注意字母的大小写，避免出现常见错误如“moL”是错误的。
　　　下列叙述正确的是　　
A．5 mol氢
B．0.1 mol H₂O表示氢原子的物质的量为0.1mol
C．HCl的摩尔质量等于6.02×10²³个HCl分子的质量
D．OH^－的摩尔质量是17g·mol^－1
【解析】　A项：未指明粒子的种类是错误的；B项：“0.1 mol H₂O”表示水分子的物质的量为0.1摩，而1摩水分子中含有2 mol H，所以0.1 mol H₂O中应含有0.2 mol H，该项错误；C项；摩尔质量的单位是g·mol^－1，而6.02 ×10²³个HCl分子的质量单位是g，只是在数值上与HCl的摩尔质量相等，所以C项错误。
【答案】　D

10.1 mol H₂SO₄中含有________mol O，含有________个氢原子；
2含0.8 mol S 硫酸的物质的量为________
【答案】　10.4 ；0.2 N_A或1.204×10²³　20.8 mol

1．物质的量与微粒数间的关系
1n＝
2物质的量之比等于微粒数之比：
2．物质的量与物质质量间的关系
n＝
3．三者间互相换算关系


1比较两种微粒数目多少时，可以通过比较两种微粒的物质的量得出结论。
2物质微粒数与物质的质量换算时，物质的量是桥梁。
　2011·临沂高一检测常温下20滴水为1 mL，水的密度为1 g· mL^－1，每滴水中含有a个水分子，则阿伏加德罗常数是　　
A．20a
B．20 a mol^－1
C．360 a
D．360 a mol^－1
【思路点拨】　题意→20滴水的质量→1滴水的质量→1滴水的物质的量→N_A。

【答案】　D
【互动探究】　将典例2中“a个水分子”改为“a个原子”，则阿伏加德罗常数是多少？

【答案】　120 a mol^－1

在化学方程式中，化学计量数不仅表示反应物和生成物之间微粒个数的关系，还可表示反应物和生成物之间的物质的量的关系。如2H₂＋O₂2H₂O，既可以理解成2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，也可以说2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。在化学方程式中，化学计量数之比等于微粒之比，也等于物质的量之比。

利用物质的量进行化学方程式计算模式：
　　　　　 A　＋　2B　===　C
计量数之比：　　1　∶　2　∶　 1
物质的量：　　nA　　nB　　nC
化学计量数之比等于对应物质的物质的量之比：
1∶2∶1＝nA∶nB∶nC，代入已知量求得未知量。
　在含有0.02 mol AlCl₃的溶液中，滴入足量的硝酸银溶液，则生成的沉淀的质量是多少？
【思路点拨】　利用化学方程式求得nAgCl―→mAgCl
【解析】　
AlCl₃＋3AgNO₃===AlNO₃₃＋3AgCl↓
　1　　　　　　　　　　　　　　　3
0．02 mol　　　　　　　　　　　nAgCl
1∶3＝0.02 mol∶nAgCl，nAgCl＝0.06 mol
由n＝得mAgCl＝nAgClMAgCl＝0.06 mol×143.5 g·mol^－1＝8.61g
【答案】　8.61g

在化学方程式中，列比例计算时要保持“上下一致、左右相当”的原则，即同一物质的物理量及单位必须相同，不同物质之间的物理量及单位可以不同，各物理量之间均能通过物质的量来相互转化。
【互动探究】　利用“上下一致，左右相当”模式重新求解例3。
【解析】　
AlCl₃＋3AgNO₃===AlNO₃₃＋3AgCl↓
1 mol　　　　　　　　　　　　430.5 g
0．02 mol　　　　　　　　　　　mAgCl
1 mol∶0.02 mol＝430.5 g∶mAgCl
mAgCl＝8.61g
【答案】　8.61g
再给几个例子：
1．下列说法中，不正确的是(　　)
A．1 mol任何物质都含有6.02×10²³个原子
B．0.012 kg ¹²C约含有6.02×10²³个碳原子
C．阿伏加德罗常数的“集体”就是1 mol
D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称
解析：　构成物质的微粒除原子之外，还有分子、离子等，故A选项是错误的；0.012 kg¹²C所含有的微粒数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1 mol C原子数，B正确；1 mol任何物质所含微粒数即为阿伏加德罗常数，所以C正确；摩尔这一单位所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，故需要指明名称，D正确。
答案：　A
2．下列说法正确的是(　　)
A．1 mol氢约含有6.02×10²³个微粒
B．1 mol H₂O中含有的氢原子数为2N_A
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．1 mol硫酸的质量等于98 g/mol
解析：　解答本题的关键是对摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的内涵和外延的掌握。
选项
内容分析[xkb1.com
结论
A
没有指出“1 mol氢”的具体微粒是什么
错误
B
1 mol H₂O中含2 mol H，即2N_A个氢原子
正确
C
钠的摩尔质量只是在数值上等于钠的相对原子质量，而单位不同
错误
D
1 mol硫酸的质量应为98 g
错误
答案：　B
3．下列有关阿伏加德罗常数为(N_A)的说法错误的是(　　)[ 新 课 标 第 一 网
A．32 g O₂所含的原子数目为N_A
B．0.5 mol H₂O含有的原子数目为1.5N_A
C．1 mol H₂O含有的H₂O分子数目为N_A
D．0.5N_A个氯气分子的物质的量是0.5 mol
解析：　32 g O₂为1 mol，氧原子数为2N_A，A错误；0.5 mol H₂O中原子数为0.5×3×N_A，B正确；1 mol H₂O中含有H₂O分子数为N_A，C正确；0.5N_A个Cl₂分子的物质的量为0.5 mol，D正确。
答案：　A
4．已知a克N₂含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为(　　)
A.　　　　　　　　　 B.
C. D.
解析：　根据公式n＝＝，则有＝，所以N_A＝，选C。
答案：　C
若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的， O(∩_∩)O谢谢你的配合，祝你学习进步！