作业帮高一化学两个有活泼性差异,但都可以和电解质溶液反应的金属电极,如铁,铝和稀硫酸,能构成原电池吗?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/05 18:45:08
高一化学两个有活泼性差异,但都可以和电解质溶液反应的金属电极,如铁,铝和稀硫酸,能构成原电池吗?
能构成原电池的条件,1.正负极的活泼型差异.
2.必须有一极能和电解质溶液发生氧化还原反应反应.
3.必须组成一个闭合回路.
只要满足以上3个就可以组成原电池.
如你所举的例子只要是组成闭合回路就可以组成原电池.
总方程式：2Al +3H2SO4 =Al2(SO4)3 +3H2↑ 离子方程式：2Al+6H+ =Al3+ +3H2↑
负极方程式：Al -3e- =Al3+
正极方程式：2H+ e- =H2↑ （正极方程式可以用总的方程式-负极方程式）
再问： 是不是只要两电极有活动性差异，那么即使较弱的电极可以与电解质反应，在形成原电池时也不反应？
再答： 是的。只要活泼性强的和电解质溶液反应了，另一极就不会反应，人们就是用这个原理在船上装有Zn块来保护钢铁的免受腐蚀。 也叫牺牲阳极的阴极保护法（注意这个不是电解池，虽然是叫阴阳极），特别的当Al和Zn 还有硫酸足成的电解池时，Zn为负极 。当电解质溶液是NaOH, Al为负极（Zn难以与NaOH反应）
2.必须有一极能和电解质溶液发生氧化还原反应反应.
3.必须组成一个闭合回路.
只要满足以上3个就可以组成原电池.
如你所举的例子只要是组成闭合回路就可以组成原电池.
总方程式：2Al +3H2SO4 =Al2(SO4)3 +3H2↑ 离子方程式：2Al+6H+ =Al3+ +3H2↑
负极方程式：Al -3e- =Al3+
正极方程式：2H+ e- =H2↑ （正极方程式可以用总的方程式-负极方程式）
再问： 是不是只要两电极有活动性差异，那么即使较弱的电极可以与电解质反应，在形成原电池时也不反应？
再答： 是的。只要活泼性强的和电解质溶液反应了，另一极就不会反应，人们就是用这个原理在船上装有Zn块来保护钢铁的免受腐蚀。 也叫牺牲阳极的阴极保护法（注意这个不是电解池，虽然是叫阴阳极），特别的当Al和Zn 还有硫酸足成的电解池时，Zn为负极 。当电解质溶液是NaOH, Al为负极（Zn难以与NaOH反应）
高一化学两个有活泼性差异,但都可以和电解质溶液反应的金属电极,如铁,铝和稀硫酸,能构成原电池吗?
关于铝和另一不活泼的金属电极（电解质NaOH溶液）构成的原电池的方程式
1.构成原电池的电极假如不能和电解质溶液发生氧化还原反应,那可以认为发生吸氧腐蚀形成原电池吗 比如 Fe和FeSO4 ,
Zn和Cu为电极,稀硫酸为电解质溶液形成的原电池,如果两个电极都有氢气产生 可能死什么原因
浓硫酸和稀硫酸都不是电解质,那为什么在原电池中说电解质是H2SO4溶液?溶液难道是电解质吗?
在制作原电池中,电极分别为铝棒和铁棒,电解质溶液为稀硫酸,只有铝棒上产生气泡吗,可以判断AL和FE的
铁和铜形成的原电池,电解质溶液是稀硫酸,电极反应式
构成原电池的时两个电极一定至少有一个和电解质反映吗镁和铝在氢氧化钠电解质中谁是负极啊 为什么?
原电池中,有些电极材料不与电解质溶液反应,但也能构成原电池,但是不反应怎样得失电子呢?Fe和C接上导线放进NaCl溶液中
铁和铜作电极,氯化钠作电解质溶液,能构成原电池么?
若电极材料为铜和石墨,电解质溶液为硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池?
金属钠和碳棒可以构成原电池吗?如果可以,在什么条件下可以,请详细叙述条件,（条件如电解质溶液等）