把98%的浓硫酸(密度=1.49g/cm3)配制成体积比1:5的水溶液,求配制后溶液的质量分数
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 00:47:33
把98%的浓硫酸(密度=1.49g/cm3)配制成体积比1:5的水溶液,求配制后溶液的质量分数
我下面的那张图上的做法为什么不对?(点击可看大图)正确的应该怎么做?
我下面的那张图上的做法为什么不对?(点击可看大图)正确的应该怎么做?
浓硫酸(密度d=1.84g/ml)与水配成浓度为“1:5”的溶液,是
取一体积的浓硫酸溶于五体积的溶剂水中即可.其溶质质量分
数计算式含意如下:
[浓硫酸中溶质质量/(浓硫酸质量+溶剂水质量)]*100%
即:[(98%*1ml*1.84g/ml)/(1ml*1.84g/ml+5ml*1g/ml)]*100%
=[1.80g/6.84g]*100%
=26.4% .
你提供的图上却如下写着(有地方明显不对):
V水=1 ,V酸=5 …………这一步对.
m水=5*1.84*0.02=0.184………这一步对,但没必要.
m酸=5*1.84*0.98=9.016………这一步不对,因为硫酸不是5毫升.
由此往下计算就错了,因为浓硫酸多了.
取一体积的浓硫酸溶于五体积的溶剂水中即可.其溶质质量分
数计算式含意如下:
[浓硫酸中溶质质量/(浓硫酸质量+溶剂水质量)]*100%
即:[(98%*1ml*1.84g/ml)/(1ml*1.84g/ml+5ml*1g/ml)]*100%
=[1.80g/6.84g]*100%
=26.4% .
你提供的图上却如下写着(有地方明显不对):
V水=1 ,V酸=5 …………这一步对.
m水=5*1.84*0.02=0.184………这一步对,但没必要.
m酸=5*1.84*0.98=9.016………这一步不对,因为硫酸不是5毫升.
由此往下计算就错了,因为浓硫酸多了.
把98%的浓硫酸(密度=1.49g/cm3)配制成体积比1:5的水溶液,求配制后溶液的质量分数
将98%的浓硫酸(1.84g/cm3)配制成1:5(体积比)的稀硫酸,求此稀硫酸溶液中溶质的质量分数
用密度为ρ1g/cm3,质量分数是ω的浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为
用密度为ρ1g/cm3,质量分数是ω的浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为ρ2g/cm3,则所配制稀盐酸的物质的
用密度为ρ1g/cm3,质量分数是ω的浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为ρ2g/cm3,则所配制稀盐酸的
.用密度为ρ1g/cm3,质量分数是ω的浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为ρ2g/cm3,则所配制稀盐.
用质量分数为百分之98,密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL,求要硫酸体积___
用密度为a1g/cm3 质量分数是w的浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀盐酸(密度为a2g/cm3)
实验室用质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制
用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制1000ml溶质的质量分数为5%的稀硫酸(密度为1.07g/cm3),则
现要配制500mL 1mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸______mL.
实验室欲用质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸配制质量分数为19.8%,密度为1.14g/cm3的稀硫酸75.