如何很好的掌握,判断和搞清非金属性、金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性的强弱?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/18 20:12:34
如何很好的掌握,判断和搞清非金属性、金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性的强弱?
如题!
要有实例,谢谢!
如题!
要有实例,谢谢!
其实非金属性、金属性、氧化性、还原性间的内在联系是电子的得失
非金属性、金属性是用于判断元素得失电子难易程度的定性依据[定量的是电负性(高中不需要涉及)] 氧化性、还原性是将这一概念推广至离子、原子团、乃至官能团等
容易获得电子的非金属性、氧化性就强,反之就弱
对于酸碱性:其实酸碱理论常见的有个布朗斯特(质子)酸碱理论、软硬酸碱理论、路易思酸碱理论(配位)
中学阶段学习的是布朗斯特(质子)酸碱理论
简单的说就是能给出质子的是酸,接受质子的是碱
酸性强弱则与给出质子的难易程度有关
这一暗线又是原子电子的得失
对于HX结构的非含氧酸
容易得到电子的原子(X)就具有较小的酸性
反之就弱 HI>HBr>HCl>HF(还要考虑氢键作用)
对于含氧酸则要参考paulin的经验公式
美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律,他把含氧酸用通式表示为(HO)m ROn其中n为非羟基氧原子(即不与氢相连的氧原子)的数目,n越大,酸性越强.例如:
HClO4 (HO)ClO3 n=3 很强酸
H2SO4 (HO)2 SO2 n=2 强酸
HClO3 (HO)ClO2 n=2 强酸
H2SO3 (HO)2 SO n=1 中强酸
H3PO4 (HO)3 PO n=1 中强酸
HNO2 (HO)NO n=1 中强酸
H3BO3 (HO)3 B n=0 弱酸
HClO (HO)Cl n=0 弱酸
非金属性、金属性是用于判断元素得失电子难易程度的定性依据[定量的是电负性(高中不需要涉及)] 氧化性、还原性是将这一概念推广至离子、原子团、乃至官能团等
容易获得电子的非金属性、氧化性就强,反之就弱
对于酸碱性:其实酸碱理论常见的有个布朗斯特(质子)酸碱理论、软硬酸碱理论、路易思酸碱理论(配位)
中学阶段学习的是布朗斯特(质子)酸碱理论
简单的说就是能给出质子的是酸,接受质子的是碱
酸性强弱则与给出质子的难易程度有关
这一暗线又是原子电子的得失
对于HX结构的非含氧酸
容易得到电子的原子(X)就具有较小的酸性
反之就弱 HI>HBr>HCl>HF(还要考虑氢键作用)
对于含氧酸则要参考paulin的经验公式
美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律,他把含氧酸用通式表示为(HO)m ROn其中n为非羟基氧原子(即不与氢相连的氧原子)的数目,n越大,酸性越强.例如:
HClO4 (HO)ClO3 n=3 很强酸
H2SO4 (HO)2 SO2 n=2 强酸
HClO3 (HO)ClO2 n=2 强酸
H2SO3 (HO)2 SO n=1 中强酸
H3PO4 (HO)3 PO n=1 中强酸
HNO2 (HO)NO n=1 中强酸
H3BO3 (HO)3 B n=0 弱酸
HClO (HO)Cl n=0 弱酸
如何很好的掌握,判断和搞清非金属性、金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性的强弱?
怎么判断元素氧化性强弱 还原性强弱 金属 非金属性强弱 酸性 碱性强弱
怎么周期表中的氧化性还原性金属性非金属性碱性酸性半径的大小
氧化性`还原性`金属性`非金属性`酸性`碱性之间的联系.
金属性 ( 非金属性)、碱性(酸性)、氧化性(还原性)的关系
如何判断化合物的碱性,酸性强弱.如何判断气态氢化物的稳定性.还原性,氧化性强弱.
元素周期表中 金属性与非金属性,都能反应什么性质,比如金属性强弱反应碱性还原性,非金属性强弱反应酸性氧化性,越全面越好,
怎样通过判断元素的金属性或非金属性强弱来比较物质的还原性或氧化性强弱
关于非金属性金属性氧化性还原性酸性碱性之间的关系 了解的同学或老师帮个忙
金属性、非金属性和氧化性、还原性的区别
怎样判断酸性、碱性、还原性、氧化性等的强弱?
如何判断物质的氧化性和还原性强弱