用19.2g的CU与1MOL HNO3反应,CU完全溶解

用19.2g的CU与1MOL HNO3反应,CU完全溶解 高中化学求解如何判断1mol cu与4mol hno3浓反应全部cu溶解的 把19.2g 的Cu放入500mL 2mol∙L-1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解．求： 将 32.64g Cu 与 140mL 一定浓度的硝酸反应,Cu 完全溶解, 将Cu与CuO的混合物75.2g加入到100ml18.4mol/L的浓硫酸中,加热,固体完全溶解反应稀释到500ML a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应,被还原的HNO3的物 稀HNO3与Cu粉可发生如下反应3cu+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO↑+4H2O若有6.4g铜完全反应被还原的 将amol的Cu与bmol的HNO3混合,恰好完全反应,则被还原的HNO3的物质的量一定是多少mol? 关于Cu＋硝酸a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应,则被还原的HNO3的物质的量一定是( )A,( 高中化学关于电子转移的计算方法,比如1mol.Cu与足量HNO3反应,转移多少mol电子.需要 把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2 Cu(OH)与HNO3反应