常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 03:01:21
常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是( )
A. c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B. c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C. 2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
D. 混合后溶液的体积为2a L
A. c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B. c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C. 2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
D. 混合后溶液的体积为2a L
A.根据电荷守恒得2c(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+),故A错误;
B.溶液呈中性c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒2c(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+),所以c(Na+)>c(R2-),故B错误;
C.溶液呈中性c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒2c(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+),所以2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+),故C正确;
D.H2R+2NaOH═Na2R+2H2O,若H2R为强酸,根据H++OH-═H2O,两者反应显中性时,需要的H2R的体积为0.5a L,总体积为1.5a L.但由于H2R是弱酸,浓度必大于10-3mol•L-1,所以两者反应呈中性时,消耗的H2R的体积不需要0.5aL,则混合后溶液的体积小于2a L,故D错误;
故选C.
B.溶液呈中性c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒2c(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+),所以c(Na+)>c(R2-),故B错误;
C.溶液呈中性c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒2c(R2-)+c(OH-)+c(HR-)=c(Na+)+c(H+),所以2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+),故C正确;
D.H2R+2NaOH═Na2R+2H2O,若H2R为强酸,根据H++OH-═H2O,两者反应显中性时,需要的H2R的体积为0.5a L,总体积为1.5a L.但由于H2R是弱酸,浓度必大于10-3mol•L-1,所以两者反应呈中性时,消耗的H2R的体积不需要0.5aL,则混合后溶液的体积小于2a L,故D错误;
故选C.
常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(
化学——盐类水解5.常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(
急 pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7
pH=3的二元弱酸H2R溶液与V L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.下列判断正确
希望能讲的很清楚pH=3的二元弱酸H2R溶液与VL pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.溶液的总体积为2V
常温下,向25mlph=11的NaOH溶液中滴加ph=3的二元酸h2r溶液.混合液的ph刚好等于7,则反应前后离子浓度关
常温下,PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合,得PH=7的混合液,求体积比
常温下,ph=13的NaOH溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液ph>7
常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是:A等于7 B大于7 C小于7 D无
常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是
RT:常温下PH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH<7.
PH=3的氢氟酸与等体积的PH=11的NaOH溶液混合后 PH --- 7