在21.8℃时,反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数K =0.070
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/14 00:20:35
在21.8℃时,反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数K =0.070
在 21.8℃时,反应 NH4HS (s) NH3 (g) + H2S (g) 的标准平衡常数 K= 0.070,平衡混合气体总压是.( ).
(A) 7.0 kPa; (B) 26 kPa; (C) 53 kPa; (D) 0.26 kPa.
在 21.8℃时,反应 NH4HS (s) NH3 (g) + H2S (g) 的标准平衡常数 K= 0.070,平衡混合气体总压是.( ).
(A) 7.0 kPa; (B) 26 kPa; (C) 53 kPa; (D) 0.26 kPa.
因为
NH4HS (s)不是气体,所以K= NH3 (g)的浓度*H2S (g) 的浓度.又因为 NH3 (g)的浓度和H2S (g) 的浓度相同.所以最后NH3 (g) 或者 H2S (g) 的浓度是就是0.07开平方数.那么总的浓度就是0.53个大气压.所以答案是C.前面答错了
NH4HS (s)不是气体,所以K= NH3 (g)的浓度*H2S (g) 的浓度.又因为 NH3 (g)的浓度和H2S (g) 的浓度相同.所以最后NH3 (g) 或者 H2S (g) 的浓度是就是0.07开平方数.那么总的浓度就是0.53个大气压.所以答案是C.前面答错了
在21.8℃时,反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数K =0.070
反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的平衡常数表达式是K=
在NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)可逆反应中,一定温度时达到平衡.为什么容积不变,冲入氮气后,不能使平衡移动
反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时,通入SO2平衡如何移动
已知:反应NH3(g)=1/2N2(g) 3/2H2(g)的标准平衡常数为KΘ,则2NH3(g)=N2(g) 3H2(g
1000℃时反应 FeO(s) +CO(g) = Fe(s) +CO2(g) 的标准平衡常数为0.40,盛有5.0mol
可逆反应N2(g)+O2(g)=2NO(g),在温度T时,反应的标准平衡常数K=0.010.在此温度下,当N2、O2和N
反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)化学平衡常数为k1,HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡常数为k2,反应N
某温度时,N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)的平衡常数K=a,则此温度下,NH3(g)==1/2N2(g)+3/
NH4HS=NH3+H2S在某温度下达到平衡,下列情况下不会使平衡发生移动的是
NH4HS(s)可逆符号NH3(g)+H2S(g)恒温恒压下,充入氮气,平衡向哪边移动,重点在于为什么
NH4HS=NH3+H2S和Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3两个都是氧化还原反应吗?