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研究氮及其化合物意义重大 （2）T℃时，在一个恒容密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）N2O4（g） ①下列事实能说

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/13 21:24:33
研究氮及其化合物意义重大 （2）T℃时，在一个恒容密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）N2O4（g） ①下列事实能说明该反应达到平衡的是（ ） A、体系中的压强不发生变化 B、混合气体的密度不再变化 C、混合气体的平均摩尔质量不发生变化 D、c（NO2）=c（N2O4） ②若起始c（NO2）为1mol/L，达到平衡时NO2的转化率为50%，则平衡压强与起始压强之比为（ ），T℃时上述反应的平衡常数K=（ ） （3）在一定的条件下，某密闭容器内NO与O2发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H。测得在不同的压强下，NO的转化率承温度变化曲线如图所示 ①该反应的△H（ ）（填＞或＜，下同）压强P1（ ）P2 ②若400℃、P1压强下，O2的转化率为50%，则起始通入的NO与O2的体积比为（ ）
求详细解题过程
解题思路： 根据平衡的标志进行分析，根据平衡三段模式法进行求算。
解题过程：
解析：（1）A、根据方程式可知，反应前后体积是变化的，所以压强和物质的量都是变化的，因此A正确；
B、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，B不正确。
C、混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以C可以说明；
D、在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。D中反应速率的方向未作说明，故D错误
答案选AC。
2NO2（g）N2O4（g）
起 1 0
转 0.5 0.25
平 0.5 0.25 压强之比：(0.5+0.25)/1=3:4, K=0.52/0.25=1
(3)随温度升高，NO转化率下降，说明正反应放热，△H<0，

最终答案：
研究氮及其化合物意义重大 （2）T℃时，在一个恒容密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）N2O4（g） ①下列事实能说 在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应2NO2（g）＝2NO(g)+O2(g) 某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，达到平衡后，下列说法不正确的是（ 一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g)===N2O4（g）,达平衡时,再向容器中通入 1．某温度下,反应N2O4(g) 2NO2（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是[ ] 22,在一个恒温恒容的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g) 可逆反应符号 = 2NH3（g）, 在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（ 已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1.一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4 可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小 某温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＞0在密闭容器中达到平衡,下列说法错误的是（ ）A．加压时（体积变小 在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）.容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最 在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) ==2NO2(g) Δ