在温度和压强不变时,1LNO2高温分解,达到平衡时体积变为1.3L,这时NO2的转化率为

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/08/27 06:20:29

在温度和压强不变时,1LNO2高温分解,达到平衡时体积变为1.3L,这时NO2的转化率为
2NO2==2NO+O2

方程式左边2个分子,右边3个分子.
说明多出来的0.3L就是生成的O2.
按照方程式,生成0.3LO2,需要0.6LNO2.
所以转化率为0.6/1=0.6=60%.
补充说明：温度和压强不变时,无论什么气体,每个气体分子所占用的空间相同.
再问：你判断O2是0.3L的方式好奇怪，没有正规一点的解法吗？
再答：如果此题为应用题，需要过程的话，过程如下：设生成的O2为XL，则生成的NO为2XL。未分解的NO2为（1-2X）L。平衡时体积为1.3L，即：X+2X+(1-2X)=1.3 解得：X=0.3 所以，未分解的NO2：1-2X=1-0.3*2=0.4L 所以，已分解的NO2：1-0.4=0.6L 所以转化率=0.6/1=60% 标准状况下（101.325KPa，0摄氏度），1摩尔气体的体积是22.4L。摩尔数和气体体积数成正比，所以可以根据方程式里面的系数判断生成的气体体积。我的解法，相对来说就是正规的。我只不过把方程的计算方法简化了，直接根据系数判断。

在温度和压强不变时,1LNO2高温分解,达到平衡时体积变为1.3L,这时NO2的转化率为在温度和压强不变时,1LNO2高温分解,达到平衡时体积变为1.3L,这时NO2的转化率为 2NO2==2NO+O2 一定温度下,向一带活塞体积为2L的容器中充2molSO2和1molO2,达到平衡后体积变为1.6L则SO2转化率是? 在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2,达到平衡,N2的转化率为50%,体积变为10升在一定压强的密闭容器中,通入2体积的SO2和1体积的O2,达到平衡时,容器内的气体为2.5体积.求SO2的转化率已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2⇌N2O4，某温度时，把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空某温度时,将1molNO2分解；2NO2——2NO+O2,并达到平衡此时NO体积分数为40％,求；平衡时NO的物质的量； 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措 2NO2=N2O4(可逆反应)达到平衡,保持压强不变,通入Ne气,使体系容积增大一倍,则达到平衡时二氧化氮的转化率减小在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1摩尔氮气和2.5摩尔氢气放入500毫升密闭容器中,达到平衡时氢气的转化率为a1 在一定温度和压强下,1L氮气与3L氢气充入一体积可变的密闭容器中反应,达到平衡后在相同条件下测得混合气体体积为3.2L, 在一定温度和压强下,将氢气和氮气按3：1的体积比在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中氨气的体积分数为1