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6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应．

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/08 15:29:45
6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应．
（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式为 ___ ，其质量为 ___ g；溶剂的化学式为 ___ ，其质量为 ___ g．
（2）完全反应后，所得溶液的质量为 ___ g．其中溶质的化学式为 ___ ，其质量为 ___ g；溶剂的化学式为 ___ ，其质量为 ___ g．
（1）稀硫酸中溶质是H2SO4 溶剂是水，
设参加反应的H2SO4的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65   98
6.5g  x
∴
65
98=
6.5g
x
解之得x=9.8g
根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量知道，溶剂 H2O的质量=100g-9.8g=90.2g
故答案为：H2SO4 9.8  H2O  90.2
（2）反应后，所得溶液的质量等于锌的质量+稀硫酸的质量-反应后生成的氢气的质量，
溶质的化学式为ZnSO4
设反应后生成的氢气的质量为y，生成的ZnSO4的质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65       161   2
6.5g      z    y

65
6.5g=
161
z=
2
y
解得：y=0.2g   z=16.1g
反应后，所得溶液的质量=锌的质量+稀硫酸溶液的质量-反应后生成的氢气的质量
=6.5g+100g-0.2g=106.3g
根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量知道，
溶剂的质量=106.3g-16.1g=90.2g
答：这种硫酸的溶质质量是9.8g
故答案为；106.3g   ZnSO4 16.1g   H2O  90.2
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