氯气Cl2轨道Cl2的两个氯原子结合时价电子层轨道是否要杂化?教科书上有一句话隐含了两个Cl通过p轨道直接形成σ键.但我

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/14 10:08:00

氯气Cl2轨道
Cl2的两个氯原子结合时价电子层轨道是否要杂化?教科书上有一句话隐含了两个Cl通过p轨道直接形成σ键.但我觉得两个氯原子经过sp3杂化后能量更低更稳定,也更符合VSEPR理论.请问化学专业的人哪个说法正确?

不用杂化直接3P-3P的西格玛键就可以
所谓杂化是用来解释默写成键过程中键角和空间构型而人为创造的理论,能完成很多价键理论不能解释的东西.至于价电子互斥理论是为了更好的研究不明结构的物质该用何种杂化方式而进阶提出来的理论.
都是用来解释某些现象的,而价键理论可以完美解释的东西不用去复杂化的理解.
至于你觉得杂化后会减低能量从来一定要杂化的想法也是不科学的,理论是用来解释的,而不是用来凭空猜测的.如果真的有实验数据证明氯气里所有的价电子轨道都是简并的,那么你的解释就是合理的,当然目前还没有这样的事实证明,也即是说不能单从理想化的角度来硬性思考某些东西,先有事实,后有解释.

氯气Cl2轨道Cl2的两个氯原子结合时价电子层轨道是否要杂化?教科书上有一句话隐含了两个Cl通过p轨道直接形成σ键.但我网上说CO2 sp杂化形成两个呈180度的轨道,但为什么还有两个p轨道. 一个p轨道与s轨道杂化, 在乙炔分子中,每个碳原子都有两个未杂化的2P轨道形成∏键, 为何O原子与分子平面垂直的P轨道上只有一个电子,那个有两个电子的轨道呢,还有CO2,O3的π键是什么. 一个原子含有两个电子的电子轨道可以和其他原子的轨道形成西格玛键吗? 书上说与单键相连的双键碳原子有一个空的p轨道,西格玛键上的两个电子会离域到此空的p轨道上,形成吵共轭效应. 碳原子的sp3杂化是2个2s和3个2p轨道混杂,但是碳原子只有两个电子在2p轨道上,为什么会有三个2p轨道在书上看到一句话“CO2中C以sp杂化轨道分别与两个O的p轨道以σ键结合,还有两个离域的键.” F原子2P轨道和Cl原子的2p轨道能量比较 c原子的sp2杂化是2s轨道与哪两个p轨道的杂化? 在氯原子和其他多电子原子中,3S,3P,3CL轨道的能量是否相同? so3分子结构S的3s层有2个电子,3p层有4个电子,为什么就“最多只能提供两个单电子和氧形成σ键”了?但轨道不是杂化了