已知H-H键能为436kj/mol,H-N键能为391kj/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3,△H=—92
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 08:46:16
已知H-H键能为436kj/mol,H-N键能为391kj/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3,△H=—92.4kj/mol,则N=N键能是
先看看为什么我做出来是1130.4
设N=N键的能量为X,
由于焓变为负,故反应放热,所以反应物的总能量>产物总能量
则我列的式子:X+3×436=6×391+92.4
答案列的式子:X+3×436=6×391-92.4
- -给讲下,
先看看为什么我做出来是1130.4
设N=N键的能量为X,
由于焓变为负,故反应放热,所以反应物的总能量>产物总能量
则我列的式子:X+3×436=6×391+92.4
答案列的式子:X+3×436=6×391-92.4
- -给讲下,
注意断开化学键会吸热;形成化学键会放热.吸热为正,放热为负
那么形成N-H键放热:2*(3*391)KJ
断开H-H键吸热:3*436KJ,断开N=N键吸热:xKJ
因为最终反映焓变小于0,即是放热反应
焓变:3*436+x-2*(3*391)=-92.4
解得:x=945.6KJ/mol
不懂再HI我!
那么形成N-H键放热:2*(3*391)KJ
断开H-H键吸热:3*436KJ,断开N=N键吸热:xKJ
因为最终反映焓变小于0,即是放热反应
焓变:3*436+x-2*(3*391)=-92.4
解得:x=945.6KJ/mol
不懂再HI我!
已知H-H键能为436kj/mol,H-N键能为391kj/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3,△H=—92
已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3△H=-92K
已知 H—H 健键能为436kj/mol ,H—N 健键能为391kj/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3
已知 H-H键能为436kj/mol,N-H键能为391kj/mol,根据化学方程式:
N-H键能为391KJ/MOL,为什么在化学方程式:N2+3H2=2NH3中,2NH3的键能是2×391×3呢?
SiCl4+2H2=Si+4HCl;△H=236kJ/mol 元素之间的键能:H-H 436kJ/mol H-Cl 43
工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol 在某压强恒定的
在一定条件下合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol.
已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=—92.4kj、mol
已知N2(g)+3H2(g)\x05 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,则在一定条件下将1 mol N2和
已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol,写出合成氨的热反
已知H-H键、N-H键、N(中间三横连着的)N键的键能分别是436kJ/moL、391kJ/moL、946kj/moL、