等质量的铁粉分别放入100mL 2mol·L^-1的盐酸和100mL 2mol·L^-1的H2SO4溶液中,放出的H2体

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/16 11:03:41

等质量的铁粉分别放入100mL 2mol·L^-1的盐酸和100mL 2mol·L^-1的H2SO4溶液中,放出的H2体积比为2：3,则投入的铁粉质量为（）.

100mL 2mol·L^-1的盐酸和100mL 2mol·L^-1的H2SO4含有的H之比为1：2
如果硫酸足量,那么放出氢气体积比应该是1：2
现在体积比是2：3,说明铁粉对于硫酸来说是不足的；相对于盐酸是过量的（盐酸中的氢全部转化为氢气）.因此要用与盐酸反应的比例式来求
100mL 2mol/L的盐酸能放出氢气0.1mol
因为体积比是2：3
因此与硫酸放出的氢气是0.15mol
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
因此Fe的物质的量是0.15mol
56g/mol×0.15mol=8.4g
所以8.4g铁

等质量的铁粉分别放入100mL 2mol·L^-1的盐酸和100mL 2mol·L^-1的H2SO4溶液中,放出的H2体等质量的铁粉分别放入100mL 2mol·L^-1的盐酸和100mL 2mol·L^-1的H2SO4溶液中,放出的H2 在浓度均为4mol.L-1的盐酸和硫酸各100ml溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体体积比为2：3,则加入在浓度均为3MOL/L的盐酸和硫酸各100ML溶液中,分别加入等质量的铁粉把50mL 2mol/L的NaOH溶液，100mL 1mol/L的H2SO4溶液，以及40mL 3mol/L的氨水相混合今有3mol/L HCL溶液和3mol/L H2SO4溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应完毕,生成的气体质量之 1、将0.1mol的镁和铝的混合物溶于100mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L的NaOH 将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12 将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2mol／L的H2SO4中,然后滴加1mol／L的NaOH溶液,请回答：实验室需配制 1mol/L的NaOH溶液和1mol/L的H2SO4溶液各100ML.