把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL 4mol•L-1盐酸中,充分反应后产生896mL H2(标准状
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 11:03:29
把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL 4mol•L-1盐酸中,充分反应后产生896mL H2(标准状况),残留固体1.28g.过滤,滤液中无Cu2+.将滤液加水稀释到200mL,测得其中c(H+)为0.4mol•L-1.则原混合物的总质量为( )
A. 14.4 g
B. 16 g
C. l2.8 g
D. 13.6 g
A. 14.4 g
B. 16 g
C. l2.8 g
D. 13.6 g
混合物与盐酸反应生成氯化物、氢气与水,根据溶液中还有较多H+离子剩余,且滤液中没有Cu2+,可知残留物没有Fe,只有Cu,即1.28g为Cu的质量,而Cu可以残留说明溶液中没有Fe3+,溶液中阳离子为H+和Fe2+,
反应后剩余n(H+)=0.4mol•L-1×0.2L=0.08mol,溶液中氯离子不变,则n(Cl-)=4mol•L-1×0.11L=0.44mol,根据电荷守恒:2n(Fe2+)=n(Cl-)-n(H+)=0.44mol-0.08mol=0.36mol,则n(Fe2+)=0.18mol,根据原子守恒可知,混合物中Fe元素质量=0.18mol×56g/mol=10.08g,
参加反应的HCl中的H元素转化到氢气、水中,根据H原子守恒,2n(H2O)+2n(H2)=n总(HCl)-n余(H+),即2n(H2O)+2×
0.896L
22.4L/mol=0.44mol-0.08mol,n(H2O)=0.14mol,故混合物中氧元素质量=0.14mol×16g/mol=2.24g,
故原混合物总质量=1.28g+10.08g+2.24=13.6g,
故选D.
反应后剩余n(H+)=0.4mol•L-1×0.2L=0.08mol,溶液中氯离子不变,则n(Cl-)=4mol•L-1×0.11L=0.44mol,根据电荷守恒:2n(Fe2+)=n(Cl-)-n(H+)=0.44mol-0.08mol=0.36mol,则n(Fe2+)=0.18mol,根据原子守恒可知,混合物中Fe元素质量=0.18mol×56g/mol=10.08g,
参加反应的HCl中的H元素转化到氢气、水中,根据H原子守恒,2n(H2O)+2n(H2)=n总(HCl)-n余(H+),即2n(H2O)+2×
0.896L
22.4L/mol=0.44mol-0.08mol,n(H2O)=0.14mol,故混合物中氧元素质量=0.14mol×16g/mol=2.24g,
故原混合物总质量=1.28g+10.08g+2.24=13.6g,
故选D.
把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL 4mol•L-1盐酸中,充分反应后产生896mL H2(标准状
把铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入110ml 4mol/L 盐酸中,充分反应后产生896ML H2(标况),残留固体1
把铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入110ml,4mol/L的盐酸中,充分反应后产生896ml H2(标况下),残留固体
把铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入110ml 4mol/L 盐酸中,充分反应后产生896ML
把铁,氧化铁,氧化铜的混合粉末放入到120ml.13mol/L的盐酸中,充分反应后产生0.04mol 氢气,过滤,得到1
将Wg铁,氧化铁,和氧化铜组成的混合物粉末放入100mL 4.4mol/L的盐酸中.反应完全后得到氢气896mL(标况)
将一定质量的铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入100ml4.40mol每L盐酸中,充分反应后产生896mlH2(标状),
将一定质量的铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入100ml4.40mol每L盐酸中,充分反应后产生896mlH2残
将2.3gNa放入100ml 0.1mol/L的盐酸中,充分反应后共生成标准状况下的H2的体积为()
把5.1g镁铝合金的粉末放入500ml 1mol/L盐酸中,恰好完全反应.计算:
把铝、铁混合物1.1g溶于200mL 5mol•L-1盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6mol•L-1(溶液体
铁粉和氧化铁粉末的混合物共27.2g,加入到100mL的稀硫酸中,恰好完全反应,共产生2.24L(标况下)H2.向反应