作业帮怎么计算电子转移的数目
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 09:43:20
怎么计算电子转移的数目
在一个氧化还原反应中,有的元素化合价的升高,也有化合价降低的元素,元素化合价升高是因为失去电子,降低是因为得到电子,而失去的那些电子就是转移出去的电子,说,得到那些电子就是转移进来的电子也一样.说个例子铜和稀硝酸反应
Cu+HNO3=Cu(NO3)2+H2O+2NO
先看化合价变化的元素,比对反应物和生成物整理成失去电子和得到电子的两拨
失电子：一个Cu 从0价到Cu2+ 的+2价 失去2电子
得电子：一个HNO3中的N+5价到NO中的N+2价得到3电子
氧化还原反应,电子得失要守恒,取2和3的公倍数6
这样3Cu失去6电子 2HNO3得到6电子,配平
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
这样3mol的Cu与稀硝酸完全反应失去6mol电子,是转移出6mol电子
对应的2mol的稀硝酸得到了那6mol电子,转移进来6mol电子
这个反应就是Cu转移给了N+5价6mol电子.说这个反应转移6mol电子
另外这个反应的6mol的HNO3用作成盐Cu(NO3)2没有化合价升降,没有参加氧化还原反应.
简单就这样
复杂的比如有多个元素化合价升降,但意思也这样.
注意自身氧化还原反应 比如无机中最常见的 Cl2与水或者碱,Na2O2与水或者CO2反应
都是同一元素自身的电子得失.
Cu+HNO3=Cu(NO3)2+H2O+2NO
先看化合价变化的元素,比对反应物和生成物整理成失去电子和得到电子的两拨
失电子：一个Cu 从0价到Cu2+ 的+2价 失去2电子
得电子：一个HNO3中的N+5价到NO中的N+2价得到3电子
氧化还原反应,电子得失要守恒,取2和3的公倍数6
这样3Cu失去6电子 2HNO3得到6电子,配平
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
这样3mol的Cu与稀硝酸完全反应失去6mol电子,是转移出6mol电子
对应的2mol的稀硝酸得到了那6mol电子,转移进来6mol电子
这个反应就是Cu转移给了N+5价6mol电子.说这个反应转移6mol电子
另外这个反应的6mol的HNO3用作成盐Cu(NO3)2没有化合价升降,没有参加氧化还原反应.
简单就这样
复杂的比如有多个元素化合价升降,但意思也这样.
注意自身氧化还原反应 比如无机中最常见的 Cl2与水或者碱,Na2O2与水或者CO2反应
都是同一元素自身的电子得失.