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0.2mol/L的CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/05 23:25:09
0.2mol/L的CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合
2c[H+]-2c[OH-]=c[CH3COO-]-c[CH3COOH] 求解答怎么推出
关于它的物料守恒 为什么得出2c[Na+]=c[CH3COO-]+c[CH3COOH]
先看物料守恒
假设溶液中CH3COOH不电离,则CH3COOH的浓度应该为Na+的两倍,因为CH3COOH和NaOH等体积混合,之后的浓度分别为0.1mol/L ,0.05mol/L
Na+完全电离,即0.05mol/L
CH3COOH会发生电离,他的去向是 1未电离的CH3COOH 2电离成CH3COO-
所以CH3COOH加上CH3COO-的浓度应该为0.1mol/L
所以物料守恒成立2c[Na+]=c[CH3COO-]+c[CH3COOH] ①
再看电荷守恒.溶液应该为电中性.把溶液里所有的离子全部列出来,应该阴阳平衡.
c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(CH3COO-) ②
对吧?
然后把物料守恒①电荷守恒②
②×2 - ①就会得到2c[H+]-2c[OH-]=c[CH3COO-]-c[CH3COOH]
0.2mol/L的CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 0.2mol/l醋酸与0.1mol/lNAOH溶液等体积混合为什么溶液中存在等物质的量CH3COOH和CH3COONA? 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7 PH=3的CH 0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后 将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液呈碱性? 将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液呈碱性. 浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合离子浓度 浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： 将0.2mol/L CH3COOH 与 0.1mol/L NAOH 等体积混合后溶液的PH 0.04mol/L醋酸溶液和0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的PH范围 将0.1mol/HCl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(混合前后溶液的体积变化忽略不记),试计算混合后溶液的