作业帮在甲和乙两烧杯里分别盛同体积同浓度的xmol/L的硫酸溶液500ml,向两个烧杯里分别放入mg镁和mg锌.反应停止
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 08:13:41
在甲和乙两烧杯里分别盛同体积同浓度的xmol/L的硫酸溶液500ml,向两个烧杯里分别放入mg镁和mg锌.反应停止
发现有一烧杯中任有金属残余,则硫酸的物质的量浓度范围是
A：m\12≥x≥m\32.5
B:m\24≥x≥m\65
C:m\12＞x≥m\32.5
D：m\24≥x≥m\32.5
答案是C为什么（关注符号）
发现有一烧杯中任有金属残余,则硫酸的物质的量浓度范围是
A：m\12≥x≥m\32.5
B:m\24≥x≥m\65
C:m\12＞x≥m\32.5
D：m\24≥x≥m\32.5
答案是C为什么（关注符号）
答案：c
原因：Mg——>2H+,Zn——>2H+,Mg的物质的量m/24,而Zn的物质的量是m/65,H2SO4的物质的量0.5x,一烧杯中有金属剩余则肯定是Mg烧杯中Mg残余.因此x>=(m/65)*2=m/32.5,同理当Mg消耗玩的时候x
再问： 为什么“一烧杯中有金属剩余则肯定是Mg”不是锌 麻烦讲一下谢谢
再答： 因为两者的质量相同，而Zn的相对原子质量是65，Mg的相对原子质量是24，两者与硫酸反应都是1:2的反应，因此物质的量是Mg>Zn，并且题目中明确写明有一个杯子金属多，说明另一杯子的金属已反应完了，所以由此可推断出烧杯中剩余一定是Mg金属 希望对你有帮助
原因：Mg——>2H+,Zn——>2H+,Mg的物质的量m/24,而Zn的物质的量是m/65,H2SO4的物质的量0.5x,一烧杯中有金属剩余则肯定是Mg烧杯中Mg残余.因此x>=(m/65)*2=m/32.5,同理当Mg消耗玩的时候x
再问： 为什么“一烧杯中有金属剩余则肯定是Mg”不是锌 麻烦讲一下谢谢
再答： 因为两者的质量相同，而Zn的相对原子质量是65，Mg的相对原子质量是24，两者与硫酸反应都是1:2的反应，因此物质的量是Mg>Zn，并且题目中明确写明有一个杯子金属多，说明另一杯子的金属已反应完了，所以由此可推断出烧杯中剩余一定是Mg金属 希望对你有帮助
在甲和乙两烧杯里分别盛同体积同浓度的xmol/L的硫酸溶液500ml,向两个烧杯里分别放入mg镁和mg锌.反应停止
甲乙两烧杯分别盛有等体积,等溶质质量分数的稀硫酸,向甲杯中放入mg镁,向乙杯中放入mg锌
两个烧杯中加入同体积的浓度均为2mol/L的H2SO4,至于天平两端,调平天平后分别加入10.8g的Al和Mg,则反应后
Mg,Al两种金属分别跟同体积,同浓度的稀硫酸反应,同温同压下生成氢气的体积相同,则Mg ,Al
天平两边各放一个烧杯,烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量）,调节天平达到平衡.将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中,反
甲乙两个烧杯中分别盛有等体积、用浓度的稀硫酸,向甲乙两烧杯中分别放入M克镁和铝.完全反应后发现有一烧杯中金属有剩余,则各
天平两托盘上各放一个烧杯,烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸(足量),调节天平达到平衡,将12gMg和12gAl分别放入两烧
在两个烧杯中盛有相同质量的同浓度硫酸,将它们分别放在天平的左右托盘上,使天平平衡.在两个烧杯中加入等质量的锌和镁,试分析
甲乙两烧杯分别盛有等溶质质量分数,等体积的稀硫酸,向甲烧杯放入m克镁,向乙烧杯放入m克锌,完全反应后只有一烧杯有金属剩余
4.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,
将一定量的Al和Na2O2的混合物,投入盛有20mL蒸馏水的烧杯中,反应停止时得一澄清溶液,并释放mg气体,向所得溶液中
分别向同浓度同质量的稀硫酸中放入适量的1,Mg 2,MgO 3,氢氧化镁4,碳酸镁,反应完全后,溶液浓度相同的是