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为探究铜锌合金的组成,某研究性学习小组称取该样品20g,向其中逐滴加入50g稀硫酸至刚好不再产生气体为止,

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/07 16:18:48
为探究铜锌合金的组成,某研究性学习小组称取该样品20g,向其中逐滴加入50g稀硫酸至刚好不再产生气体为止,
测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g求：1,生成氢气的质量.2,合金中同的质量分数.3,生成溶液中溶质的质量分数.
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
1、根据质量守恒定律生成氢气的质量=20g+50g-69.8g=0.2g
(2)设合金中含锌的质量为x,反应生成硫酸锌的质量为Y
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.2g
x=6.5g
y=16.1g
合金中铜的质量分数=（20g-6.5g)/20g*100%=67.5%
3、所得溶液的质量=6.5g+50g-0.2g=56.3g
生成溶液中溶质的质量分数=16.1g/56.3g*100%=28.6%
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