在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中,Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L,Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/03 15:16:04
在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中,Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L,Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L.要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的体积为( )
A. 40mL
B. 72mL
C. 80mL
D. 128mL
A. 40mL
B. 72mL
C. 80mL
D. 128mL
溶液中存在2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol,
因n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol,可知n(Al3+)=
1
3×(0.26mol-0.04mol×2)=0.06mol,
欲使Mg2+全部沉淀分离出来,可发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,Al3+应恰好转化为AlO2-,反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液,利用Na、Cl、Al原子守恒,有n(NaOH)=n(NaCl)+(NaAlO2)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol,
属于至少需要加入4mol/L NaOH溶液的体积为
0.32mol
4mol/L=0.08L=80mL,
故选C.
因n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol,可知n(Al3+)=
1
3×(0.26mol-0.04mol×2)=0.06mol,
欲使Mg2+全部沉淀分离出来,可发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,Al3+应恰好转化为AlO2-,反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液,利用Na、Cl、Al原子守恒,有n(NaOH)=n(NaCl)+(NaAlO2)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol,
属于至少需要加入4mol/L NaOH溶液的体积为
0.32mol
4mol/L=0.08L=80mL,
故选C.
在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中,Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L,Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L.
有200ml氯化镁和氯化铝的混合物,其中Mg2+的浓度为0.2mol/L,Cl的浓度为1.3mol/L.要使Mg2+转化
有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(Cl-)为1.3mol/L.要将Mg2+
在0.5L溶液里含有0.1mol氯化钠和0.2mol氯化镁,则此溶液中氯离子的物质的量浓度为(mol/L)
现有K2SO4和H2SO4的混合液100mL,其中K2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L,H2SO4的物质的量浓度为
有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(Cl-)为1.3mol/L
有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(mg2+)为0.2mol/L,c(Cl-)为1.3mol/L
有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(Cl-)为1.3mol/L.要将
在100ML的混合酸溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5MOL/L,硫酸的物质的量浓度为0.15MOL/L,
在100mL混合液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92
VL氯化镁溶液和VL氯化钠溶液混合后,CL物质的量浓度为0.3MOL/L 原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是?
50ml 1mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度是多少,