作业帮某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/14 21:18:40
某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ）
A. pH=6的纯水呈中性
B. 该溶液的浓度c（HCl）=0.01mol•L-1
C. 该溶液中水电离产生的c（H+）=10-10mol•L-1
D. 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和
A. pH=6的纯水呈中性
B. 该溶液的浓度c（HCl）=0.01mol•L-1
C. 该溶液中水电离产生的c（H+）=10-10mol•L-1
D. 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和
A、某温度下，纯水的PH=6，水中的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，所以呈中性，故A正确；
B、向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，依据该温度下的离子积[H+][OH-]=10-12，得到溶液的浓度c（HCl）=0.01mol•L-1，故B正确；
C、该温度下的离子积[H+][OH-]=10-12，该溶液中水电离产生的c（H+）=
10−12
10−2=10-10mol•L-1，故C正确；
D、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，C（OH-）=
10−12
10−12=1mol/L；盐酸溶液中C（H+）=10-2mol/L，等体积混合反应后，氢氧根离子过量，溶液呈碱性，不是恰好完全反应，故D错误；
故选D．
B、向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，依据该温度下的离子积[H+][OH-]=10-12，得到溶液的浓度c（HCl）=0.01mol•L-1，故B正确；
C、该温度下的离子积[H+][OH-]=10-12，该溶液中水电离产生的c（H+）=
10−12
10−2=10-10mol•L-1，故C正确；
D、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，C（OH-）=
10−12
10−12=1mol/L；盐酸溶液中C（H+）=10-2mol/L，等体积混合反应后，氢氧根离子过量，溶液呈碱性，不是恰好完全反应，故D错误；
故选D．
某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ）
(1/3)某温度下,向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙...
向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,对于该溶液, 下列叙述中错误的是（
2道选择题（需思路）1、向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH＝2,下列对于该溶
99℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2.下列叙述中不正确的是（ ）
保持温度不变,向PH=6的纯水中加入Na2CO3晶体,测得溶液PH=11,则HCO3-与OH-的大小关系是?为什么?
某温度下,向PH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得PH=2
某温度时,纯水的PH=6,则对纯水的叙述不正确的是
100°C时水的离子积为kw=1*10^-12,若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液,则溶液是否仍为中性?
1.向PH=6的蒸馏水中加入晶体NaHSO4,保持温度不变,测得溶液的PH=1,则水电离出来的C(H+)=
向纯水中加入NaHS04温度不变,溶液中PH值变化
向PH=12的氨水中加入少量的0.01mol/LNaOH溶液,则浓度保持不变的是?