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在500摄氏度时,把0.3mol二氧化硫和0.2mol氧气充入一个体积为10升,并盛有V2O5的真空密闭容器中,保持温度

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/10/06 12:57:11
在500摄氏度时,把0.3mol二氧化硫和0.2mol氧气充入一个体积为10升,并盛有V2O5的真空密闭容器中,保持温度不变,经两分钟时,容器内的压强不再变化,此时,容器压强减小28.5%.
请问,前两分钟,以二氧化硫浓度变化表示的反应平均速率为多少
怎么算的
2SO2+O2=2SO3
由于这个反应是非等体积反应,所以当容器内压强不变的时候说明到达了平衡状态
由于体积不变
因为温度,体积不变,压强便和气体的物质的量成正比（pV=nRT）
2SO2 + O2 = 2SO3
开始0.3 0.2 0
最后0.3-2x 0.2-x 2x
结果的总物质的量是0.5-xmol,原来的总物质的了是0.5mol
那么减少的压强是油x引起的,即x=0.5*0.285=0.1425mol
前两分钟,SO2变化了2x=0.285mol
则变化的浓度时0.285/10=0.0285mol/L
即平均速率是0.0285/2=0.01425mol/（L·min）
在500摄氏度时,把0.3mol二氧化硫和0.2mol氧气充入一个体积为10升,并盛有V2O5的真空密闭容器中,保持温度 在一个体积为10L的密闭容器中,充入2mol氮气和8mol氢气,在一定温度下发生反应生反应产生氨气,到达平衡时氢气的转化 恒温下将8mol二氧化硫和4mol氧气加入一密闭容器中混合并反应,达到平衡时,二氧化硫的体积分数为40%.如果反应前密闭 将1 mol二氧化硫和1 mol氧气通入一体积不变的密闭容器中 在一个体积为10L的密闭容器中,充入2mol氮气和8mol氢气,在一定温度下发生反应生反应产生氨气,K= 在一个固定容积为10L的密闭容器中充入0.4mol二氧化硫和0.2mol氧气,半分钟后达到 某温度下将5mol甲醇和2mol氧气充入2L的密闭容器中,经过4分钟反应达到平衡,得到氧气浓度为0.2摩尔每升,3分钟内 求一道化学题（过程）在一个密闭容器中（容积为5L）,充入5mol氨气和10mol氧气,并发生如下反应：4NH3+5O2= 在一定温度下.10升密闭容器中充入5mol二氧化硫和3mol氧气 ,反应达平衡时混合气中三氧化 一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）,通入1mol氮气和3mol氢气,3min么测得密闭容器内 将1mol SO2 （二氧化硫）和1mol O2（氧气）通入容积固定的密闭容器中,在一定条件下 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.2mol二氧化硫和0.1mol氧气,半分钟后达到平衡,测得容器中含三氧化硫0.1