某盐的混合物中含有0.2mol Na+ 0.4molMg2+ 0.4molCl- 则SO4 2-为

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/08 07:01:21

正负离子的电荷相等
设 SO42- 有 x mol
则正电荷== 0.2*1 +0.4*2==1 mol
负电荷==0.4*1 + x*2 == 1
x==0.3
即SO42- 0.3 mol
再问：则正电荷== 0.2*1 +0.4*2==1 mol 负电荷==0.4*1 + x*2 == 1 x==0.3 神马意思?~~ 不懂
再答：一个Na+带1个正电荷， 1个Mg2+带2个正电荷正电荷数之和就是 0.2*1 +0.4*2==1 mol 一个SO42-带一个负电荷，x个SO42- 就是 2x 个负电荷一个Cl-带一个负电荷，则负电荷之和就是 2x+0.4*1 正电荷===负电荷即 0.4*1 + x*2 == 1

某盐的混合物中含有0.2mol Na+ 0.4molMg2+ 0.4molCl- 则SO4 2-为某盐的混合物中含有0.2molNa+,0.4molMg2+,0.4molCl-,则SO4^2(硫酸根)为多少mol? 某盐的混合物中含有0.2molNa+,0.4molMg2+,0.4molCl-,则SO4^2(硫酸根)为多少mol?能用某混合物中含有0.2mol Na+、 0.4molMg2+、 0.4molCl- 则硫酸根离子为 _____mol? 某盐的混合物中含有0.2molNA+,0.4molMg+,0.4molCl-,则SO42-为某盐的混合物中含有0.2molNa离子,0.4molMg离子,0.4molCl离子,则硫酸根离子为() A.0.1mol 某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则S 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl-为0 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、硫酸根离子四种离子,若Na+为0.2mol,Mg2+为0.4mol,Cl-为0 某生物组需配置1L含K+,Na+,NO3—和SO4 2—分别为0.2mol,1.2mol,0.6mol,0.4mol的营三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+,0.25 mol Mg2+,0.4 mol Cl-,则SO42-为由氯化钠氯化镁硫酸镁三种盐混合配成的溶液,NA+为0.2mol,Mg2+为0.5mol,CL-0.4mol.则SO4 2