根据1L烃燃烧生成1.5L二氧化碳和2L水蒸气是怎样得出它的平均式为C1.5H4的？请详细解释一下，还有怎么根据平均值原

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/17 17:44:00

根据1L烃燃烧生成1.5L二氧化碳和2L水蒸气是怎样得出它的平均式为C1.5H4的？请详细解释一下，还有怎么根据平均值原理知道该混合烃一定含有甲烷的
根据1L烃燃烧生成1.5L二氧化碳和2L水蒸气是怎样得出它的平均式为C1.5H4的？请详细解释一下，还有怎么根据平均值原理知道该混合烃一定含有甲烷的

解题思路：根据平均值可以知道两种烃混合碳原子数平均1.5，所以一种烃的碳原子数小于1.5，另一种大于1.5所以一定有甲烷
解题过程：
解析：同温同压下，物质的量之比等于体积比。所以可以得出
n(烃):n(C):n(H)=1：1.5：2×2=1:1.5:4(1mol 水中含有2molH)
得出平均分子式为C_1.5H₄ 根据平均值可以知道两种烃混合碳原子数平均1.5，所以一种烃的碳原子数小于1.5，另一种大于1.5所以一定有甲烷
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根据1L烃燃烧生成1.5L二氧化碳和2L水蒸气是怎样得出它的平均式为C1.5H4的？请详细解释一下，还有怎么根据平均值原 18、有两种气态烃的混合物1L,完全燃烧可得同温同压下的3.8L二氧化碳和3.6L水蒸气,这两种烃可能是 A、C2 某两种气态烃的1L混合气体,完全燃烧生成1.4L 二氧化碳和2.0L 水蒸气气体（体积均在相同状况下测得）则混合物可能是某烃A和炔烃B的混合物共1L,完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4L,水蒸气1.6L,写出这两种烃的结构简式;A （两种气态烃的混合物共1L,在空气中燃烧生成1.5LCO2气体和2L水蒸气（均在相同状态下测定）混合物两种气态烃混合物共1l,在空气中完全燃烧得1.5l二氧化碳2l水蒸气,求此混合物的可能组合.还有此类题,如什么什么某气态烷烃和炔烃的混合物1升完全燃烧生成CO2 1.4L和水蒸气1.6L,(相同条件下测定),该混合物为：在120摄氏度时,两种气态烃混合气2L,完全燃烧后生成4L水蒸气和3LCO2,则下列说法正确的是? 两种气态烃的混合物是1l,在空气中完全燃烧生成1.5lco2和2l水蒸气（标准状况下）关于该混合物说法正确的是a一定有甲同碳数气态烷烃与烯烃共1L,燃烧生成2L二氧化碳2.4L水,求烷烃和烯烃的体积比燃烧33.6L(标准状况)甲烷,生成二氧化碳和水的量各为多少? 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1：1，由此可以得出的结论是（　　）