今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略）.某合作学习小组同学的实验结果

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/04 20:03:52

今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略）.某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：

组别	①	②	③	④
V[FeCl₃（aq）]/mL	100	100	100	100
混合粉末质量/g	6	13.2	24	36
反应后剩余固体质量/g	0	1.28	12.8	24.8

下列结论正确的是（　　）
A. 第①组溶液中c（Fe³⁺）=3.0mol/L
B. 第②组剩余固体是铁和铜
C. 第④组反应后的滤液中c（Fe²⁺）=6mol/L
D. 原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2

从②组数据中可以得出，FeCl₃溶液全部参与反应，假设只发生第一个反应，则溶解的Fe的质量为11.2g，
13.2-1.28=11.92=2＞11.2，所以同时也有一部分Cu溶解，剩余的固体全部为Cu；利用②的数据，设Cu、Fe合金中金属物质的量分别为xmol、ymol．
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
x   0.2x
Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
0.2-x 0.4-0.2x
依据铜元素守恒可得：（0.2-x）+
1.28
64=y，根据质量守恒可得：56x+64y=13.2，
联立解得：x=y=0.11，
即铜与铁物质的量比是1：1，
验证：利用③的数据，正好是24-11.2=12.8，所以只发生了Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，剩余的12.8全部为Cu，所以n（Fe）：n（Cu）=（
11.2
56）：（
1.28
64）=1：1，符合铁和铜的物质的量之比的判断；
①组，6g固体中含有Cu、Fe的物质的量各为0.05mol
  Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
0.05  0.1  0.15
  Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺
0.05  0.1  0.05 0.1
c（Fe³⁺）=
0.4mol−0.2mol
0.1L=2.0mol/L，
④组中铁和铜物质的量按照1：1混合，可以计算得到铁和铜的物质的量都为：
36g
(56+64)g/mol=0.3mol，
36g金属中铁的质量为：0.3mol×56g/mol=16.8g，铜的质量为19.2g；
依据反应Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，有三价铁离子物质的量计算判断，反应金属为11.2g铁，所以剩余固体为铁和铜，三价铁全部反应，根据铁元素守恒可知，0.4molFe³⁺全部反应生成Fe²⁺，溶解的铁为11.2g，物质的量为：
11.2g
56g/mol=0.2mol，所以反应后溶液中的二价铁离子的浓度C（Fe²⁺）=
0.2mol+0.4mol
0.1L=6mol/L，
A、第①组溶液中c（Fe³⁺）=2.0mol/L，故A错误；
B、第②、③组剩余固体全是铜，故B错误；
C、第④组反应后的滤液中c（Fe²⁺）=6mol/L，故C正确；
D、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1，故D错误；
故选C．

今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略）.某合作学习小组同学的实验结果 fe和cu的混合粉末,为确定其组成,提供4mol 每L的fecl3（aq）100ml,实验结果如下：已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋.现有一包铁粉和铜粉混合粉末,某研究小组同学为了确定其组成,利用1.2mol/L的 26.已知：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋.现有一包铁粉和铜粉混合粉末,为了确定其组成,现提供4mol/L的Fe 已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+.现有一包铁粉和铜粉混合粉末,某研究小组同学为了确定实验室中有一包由两种盐（不含氢元素）组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液.为了确定各自成分,某同学设计了以下实验：有一包固体粉末样品,含有Na2CO3,CaCO3,Zn三种物质,为进一步确定其组成,某实验小组进行了以下探究活动. 现有浓度各为1mol\L 的fecl3 fecl2 cucl2的混合溶液1L 加入一定量铁粉有一包白色粉末，可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成．为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如现有一包固体粉末其中可能含有碳酸钙碳酸钠硫酸钠氯化钠硫酸铜为确定其组成现进行如下实验一溶于水的无色溶液二向溶液中加入氯化向氯化铁溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末、充分反应后、可能存在的结果已知还原性Fe>Cu>Fe2+.现将一定量的m g铁粉加入到某x mol FeCl3和y mol CuCl2的混合溶液中