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K2Cr2O7在酸性溶液中被1mol FeSO4完全还原时,所消耗的K2Cr2O7为

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/07 23:44:34
K2Cr2O7在酸性溶液中被1mol FeSO4完全还原时,所消耗的K2Cr2O7为
写方程式然后计算,是最简单、最能保障正确的方法
6 FeSO4 + K2Cr2O7 + 7 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O
6 1
1 mol x
x = 1/6 mol
所以消耗K2Cr2O7为 1/6 mol
也可以用得失电子计算,但容易出错.
Fe2+失去的电子 1*1 = 1 mol
铬元素而+6→+3得3e-,有2个Cr,所以K2Cr2O7得6 e-
K2Cr2O7得电子为1 mol,所以消耗K2Cr2O7为 1/6 mol
K2Cr2O7在酸性溶液中被1mol FeSO4完全还原时,所消耗的K2Cr2O7为 100ml 3mol/L的Na2SO3溶液,恰好与100ml 1mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在 将0.84g Fe完全溶解在100mL 1mol?L-1稀H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中 将3.84克Fe3O4完全溶解在100毫升1mol/LH2SO4中,然后加入K2Cr2O7溶液25ml,恰好使溶液中Fe 1.2分子的Na2SO3溶液,恰好与0.4分子的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原产物中的化合价是 某铁矿试样含铁约50%左右,现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定,欲使滴定时,标准溶液消耗的体积在20 将3.48g四氧化三铁完全溶解在100ml、1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe K2Cr2O7被还原成+3价的铬离子时,溶液会有明显的颜色变化,实验室中可用K2Cr2O7来测定铁的含量.向200ml硫 K2Cr2O7被还原成+3价的铬离子时,溶液会有明显的颜色变化,实验室中可用K2Cr2O7来测定Fe的含量.向200mL 氧化还原反应计算!24L浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20L浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶 24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,已 24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.04mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,已