有氢气和丙烷的混合气体5mol,完全燃烧时放出热量3847KJ,则混合气体中,氢气和丙烷的体积比是?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/14 00:14:06

有氢气和丙烷的混合气体5mol,完全燃烧时放出热量3847KJ,则混合气体中,氢气和丙烷的体积比是?
已知2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水的△H=-571.6kj/mol
1mol丙烷和5mol氧气反应生成3molCO2和4molH2O(l）的△H=-2220kj/mol
这个题用的十字交叉的方法的原理是什么?
H2 571.6/2 1450.6
↘ ↗
3847/5
↗ ↘
C3H8 2220 483.6
为什么用（3847/5-571.6/2）与（2220-3847/5）的比,比出来就是答案了?1450.6
和483.6分别表示什么?
表示图为：
H2 571.6/2 1450.6
↘ ↗
3847/5
↗ ↘
C3H8 2220 483.6

3847/5表示每mol混合气体完全燃烧放出的热量.
这是一种简易的算法,前面有一系列的推导,这是中国式的教育,给人感觉很高深,建议高中生不要这样算.
设氢气mol数为(M1),丙烷为(M2),则M1+M2=5,体积比等于mol数比,等于M1/M2
根据热量守恒,有M1*571.6/2+M2*2220=3847/5*(M1+M2)
把上式移动改写为M2(2220-3847/5)=M1*(3847/5-571.6/2)
因此M2/M1=(3847/5-571.6/2)/(2220-3847/5)
原题解中的1450.6=(2220-3847/5),483.6=(3847/5-571.6/2)

有氢气和丙烷的混合气体5mol,完全燃烧时放出热量3847KJ,则混合气体中,氢气和丙烷的体积比是? 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5摩尔,完全燃烧时放热3847KJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比,是什么已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8 kJ,现有5mol 氢气和丙烷的混合气体,完全燃烧时放热3847k 标准状况下,89.6L氢气和丙烷的混合气体在一定条件下完全燃烧共放出5011.6kj热量, 氢气与丙烷共5mol,完全燃烧后放热3847kj,氢气与丙烷的体积比常温常压下,有H2、丙烷的混合气体3mol,完全燃烧生成液态水时放出的总能量是2791.5KJ则H2与丙烷的体积比将一种乙烷、丙烷的混合气体完全燃烧,生成3.52克co2和1.98可水,则混合气体中乙烷和丙烷的体积比是若将氢气和甲烷10.4g完全燃烧,放出649kJ的热量,则混合气体的平均相对分子质量是已知氢气和甲烷分别的热化学方程式,若将其混合气体10.4g完全燃烧,放出651kJ热量,则平均相对分子质量是已知2mol氢气和1mol的氧气完全燃烧生成液态水,放出热量为571.6KJ.计算22.4L氢气完全燃烧时放出多少热量实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5KJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比某种乙烯和氢气的混合气体VL,完全燃烧需要相同条件下的氧气2VL,则混合气体中乙烯和氢气的体积比是