第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A-A键的键能(kJ/mol)回答下列问题,
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 06:34:36
第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A-A键的键能(kJ/mol)回答下列问题,
第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A-A键的键能(kJ/mol):
CH3-CH3 346,H2N—NH2 247,HO-OH 207
试问:它们的键能为什么依次下降?
为什么孤对电子越多,键能越小?
第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A-A键的键能(kJ/mol):
CH3-CH3 346,H2N—NH2 247,HO-OH 207
试问:它们的键能为什么依次下降?
为什么孤对电子越多,键能越小?
孤对电子对称建电子的排斥力较强,会使键角缩小,增强分子极性,对这个问题来讲,就是使CNO原子上带的负电荷增多,负负相斥,抵消键能,因此键能减小
再问: 可详细一些吗,我是高中生。谢谢!
再答: 这是物质结构中的知识,没有超出高中范围。 就H2N-----NH2来说,N带负电,氢带正电,其原因在于共用电子对偏向N。由正电原子出发一矢量指向负电原子表示化学键极性,-NH2中,你可以试着做一下,坐这两个矢量的合矢量,夹角缩小时,合矢量变大,即分子极性变大,正负电荷分离程度更大,对于-NH2,N上负电变多了。
再问: 可详细一些吗,我是高中生。谢谢!
再答: 这是物质结构中的知识,没有超出高中范围。 就H2N-----NH2来说,N带负电,氢带正电,其原因在于共用电子对偏向N。由正电原子出发一矢量指向负电原子表示化学键极性,-NH2中,你可以试着做一下,坐这两个矢量的合矢量,夹角缩小时,合矢量变大,即分子极性变大,正负电荷分离程度更大,对于-NH2,N上负电变多了。
第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A-A键的键能(kJ/mol)回答下列问题,
第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的A-A键的键能(kJ/mol):
成键原子中的孤电子对对键能有影响,第2周期元素A与氢形成的化合物A-A键的键能(单位:Kj*mol^-1)如下:H3C-
如题为元素A,B在短周期中的位置,A和B能形成化合物AB2,AB2分子中共含有22个电子,另一种短周期元素C形成的单质能
均属于短周期的A、B两元素,能形成AB4化合物,且A、B原子序数相差大于6
X、Y为短周期元素,X位于I A族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是
X、Y为短周期元素,X位于I A族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是:
周期元素问题A.B.C均为短周期元素,A元素的原子核内无中子,B是形成化合物种类最多的元素,则A在元素周期表的位置是_,
某元素A与氯元素形成化合物AClx,则A元素与硫酸根原子团组成的化合物化学式为(A元素的化合价不变)
短周期元素A和E,A的原子序数小于E.A,E同主族且能形成离子化合物EA,则A、E分别是什么?
科学问题某元素A与氯化物形成化合物ACLx,则A元素与硫酸根组成的化合物化学式是什么?
A,B两短周期元素,A的原子半径小于B的原子半径,两种元素可形成A显正价的化学式为AB2的化合物.下列关于A,B两元素的