作业帮离子化合物,共价分子,共价化合物,只含有离子间,由原子直接构成的化合物,帮我理下思路.还有原子晶体,分子晶体,离子晶体是
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/08 14:51:18
离子化合物,共价分子,共价化合物,只含有离子间,由原子直接构成的化合物,帮我理下思路.还有原子晶体,分子晶体,离子晶体是怎么分的,和关于他们的一些定理.什么能量的变化,和熔沸点的大小关系等等~有急用!
1、离子化合物：是只含有离子键的化合物
说明
【离子键】阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫作离子键.离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电作用所形成的化学键.活泼金属如钾、钠、钙等跟活泼非金属如氯、溴等化合时,都能形成离子键.
【只含有离子键】就是没有共价键啊,比如硫酸钡,碳酸钙,氢氧化钾
2、共价化合物：除了离子化合物,其他的化合物都是
3、由原子直接构成的化合物：不是由分子、离子构成的,单质都是,还有其他的,像二氧化硅也是（像氯化氢这些就是分子,氯化钠是离子构成的）
4、原子晶体,分子晶体,离子晶体
相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体,如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅等.凡靠共价键结合而成的晶体统称为原子晶体.
离子晶体：离子间通过离子键结合形成的晶体.在离子晶体中,阴、阳离子按照一定的格式交替排列,具有一定的几何外形,例如NaCl是正立方体晶体,Na+离子与Cl-离子相间排列,每个Na+离子同时吸引6个Cl离子,每个Cl-离子同时吸引6个Na+.
分子晶体：分子间以范德华力相互结合形成的晶体.大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物,其固态均为分子晶体.分子晶体是由分子组成,可以是极性分子,也可以是非极性分子.分子间的作用力很弱,分子晶体具有较低的熔、沸点,硬度小、易挥发,许多物质在常温下呈气态或液态
5、分子晶体熔沸点高低规律
分子间作用力越强,熔沸点越高
①组成和结构相似的分子晶体,一般相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高.例如：元素周期表中第ⅦA族的元素单质其熔沸点变化规律为：I2 > Br2 > Cl2 .但因为有氢键的存在
存在反常使F2> At2> I2 > Br2 > Cl2
②若分子间有氢键,则分子间作用力比结构相似的同类晶体大,故熔沸点较高.例如：HF > HI > HBr > HCl.
H2O> H2Se> H2S. NH3> PH3
6、原子晶体熔沸点高低规律
一般键长越短,熔沸点越高.例如：金刚石（C—C） > 二氧化硅（Si—O） > 碳化硅（Si—C） > 晶体硅（Si—Si）
7、离子晶体熔沸点高低比较
离子所带电荷越高,离子半径越小,则离子键越强,熔沸点越高.例如：Al2O3 > MgO > NaCl > CsCl
呼,累死了,有些是在百科上找的
说明
【离子键】阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫作离子键.离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电作用所形成的化学键.活泼金属如钾、钠、钙等跟活泼非金属如氯、溴等化合时,都能形成离子键.
【只含有离子键】就是没有共价键啊,比如硫酸钡,碳酸钙,氢氧化钾
2、共价化合物：除了离子化合物,其他的化合物都是
3、由原子直接构成的化合物：不是由分子、离子构成的,单质都是,还有其他的,像二氧化硅也是（像氯化氢这些就是分子,氯化钠是离子构成的）
4、原子晶体,分子晶体,离子晶体
相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体,如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅等.凡靠共价键结合而成的晶体统称为原子晶体.
离子晶体：离子间通过离子键结合形成的晶体.在离子晶体中,阴、阳离子按照一定的格式交替排列,具有一定的几何外形,例如NaCl是正立方体晶体,Na+离子与Cl-离子相间排列,每个Na+离子同时吸引6个Cl离子,每个Cl-离子同时吸引6个Na+.
分子晶体：分子间以范德华力相互结合形成的晶体.大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物,其固态均为分子晶体.分子晶体是由分子组成,可以是极性分子,也可以是非极性分子.分子间的作用力很弱,分子晶体具有较低的熔、沸点,硬度小、易挥发,许多物质在常温下呈气态或液态
5、分子晶体熔沸点高低规律
分子间作用力越强,熔沸点越高
①组成和结构相似的分子晶体,一般相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高.例如：元素周期表中第ⅦA族的元素单质其熔沸点变化规律为：I2 > Br2 > Cl2 .但因为有氢键的存在
存在反常使F2> At2> I2 > Br2 > Cl2
②若分子间有氢键,则分子间作用力比结构相似的同类晶体大,故熔沸点较高.例如：HF > HI > HBr > HCl.
H2O> H2Se> H2S. NH3> PH3
6、原子晶体熔沸点高低规律
一般键长越短,熔沸点越高.例如：金刚石（C—C） > 二氧化硅（Si—O） > 碳化硅（Si—C） > 晶体硅（Si—Si）
7、离子晶体熔沸点高低比较
离子所带电荷越高,离子半径越小,则离子键越强,熔沸点越高.例如：Al2O3 > MgO > NaCl > CsCl
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离子化合物,共价分子,共价化合物,只含有离子间,由原子直接构成的化合物,帮我理下思路.还有原子晶体,分子晶体,离子晶体是
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