作业帮冰醋酸的溶解问题向冰醋酸中逐滴加水,溶液导电性先增后减、醋酸电离程度一直减小、PH先减后增.老师说冰醋酸（液体）与水任意
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/04 20:39:32
冰醋酸的溶解问题
向冰醋酸中逐滴加水,溶液导电性先增后减、醋酸电离程度一直减小、PH先减后增.
老师说冰醋酸（液体）与水任意比互溶.根据勒夏特列原理,加水后只能减弱不能抵消,也就是说加水后醋酸水解平衡CH3COOH=CH3COO-+H+右移,但醋酸根离子和氢离子浓度会下降,也就是说导电性会下降,但这与实际不符.老师告诉我说在只有少量水时未达到平衡,我不明白,难道不是每个浓度下都有平衡吗?希望能得到详细的分析,我会视情况追加悬赏.
向冰醋酸中逐滴加水,溶液导电性先增后减、醋酸电离程度一直减小、PH先减后增.
老师说冰醋酸（液体）与水任意比互溶.根据勒夏特列原理,加水后只能减弱不能抵消,也就是说加水后醋酸水解平衡CH3COOH=CH3COO-+H+右移,但醋酸根离子和氢离子浓度会下降,也就是说导电性会下降,但这与实际不符.老师告诉我说在只有少量水时未达到平衡,我不明白,难道不是每个浓度下都有平衡吗?希望能得到详细的分析,我会视情况追加悬赏.
先纠正一下,;冰醋酸中逐滴加水,电离程度一直增大.
解析：
1,冰醋酸原来没有水.然后加水溶于水电离.逐渐加水促进电离.离子浓度增大.导电性增大,PH值只跟H离子浓度有关,原来冰醋酸是分子化合物,不导电.没有水就没氢离子,所以最开始是中性,PH=7,加水后变小,PH
再问： 感谢你的纠正。 但这些我都已经弄懂了。我不懂的是最开始时（即已经加入极少量水时），为什么加水后离子浓度不是减小？我询问我的老师，她始终跟我说开始时未达平衡，加了一定量的水后才达到平衡。但我不懂。既然冰醋酸与水任意比互溶，那么即使加入极少量水，也应该形成了醋酸溶液，只不过浓度很高罢了。既然是醋酸溶液，难道不是一定有电离平衡吗？ 希望你认真思考后给我答案，提前谢过。
再答： 你的老师的说法是正确的，可惜他未能及时给你理清思维。理论层面的不用多说了，相信你也都掌握了。我尽量吧，希望能帮到你。
正如你所说，加入极少量水，也是醋酸溶液，只不过浓度很高。你不明白的地方在于：确定的温度下平衡常数K是一定的，但加少量水后还是会促进电离。这不是矛盾麽？
其实，这并不矛盾。我们可以用隔离法来看看。（1）高浓度的醋酸其实等于大部分冰醋酸加部分饱和醋酸溶液。在这些醋酸溶液里，在这个温度下已近达到平衡常数K1。（2）对上述的高浓度醋酸里面加水到醋酸刚好完全电离，那部分饱和醋酸溶液不变（隔离开，仍为K1），而那部分冰醋酸却会变成溶液，有平衡常数K2。
确定的温度下平衡常数K是一定的，因此K1、K2是相等的。从数学的角度出发，可以知道（2）中K1、K2叠加仍然等于KI=K2。
（曾经我也很纠结，我很理解你，真心希望能帮到你，如果还有疑惑可以继续交流，后会有期）
再问： 我是否可以将这类比为饱和溶液里的结晶，冰醋酸溶解达到了饱和（互溶到底是什么概念?）。如果这样的话，溶液的导电性不应该是先不变后变小吗，电离程度也该是先不变后变大。。。如何会出现导电性先增后减的状况？抑或是你只是打了个比方？如果这涉及的知识层面超过高中范围，请直说，我便不再追问了。
再答： 朋友都说到这个地步了，我就直言不讳了。上面不能说是打比方，这是理想状态方面的理解。你一开始的提出问题，用高中的知识就可以解释。但后来就~~~~~实不相瞒，我目前也只是一个高三学生而已，知识掌握得未必比你多。而且应该说，用高中的化学知识，这个问题那无法解释的，而且高考也没有考这么深入。
送给朋友一句话：想不懂的事情不要想，时机到了自然豁然开朗。
相逢即是有缘，如果还有别的问题，我们可以一起探讨。
最后，祝你学习进步。后会有期！
解析：
1,冰醋酸原来没有水.然后加水溶于水电离.逐渐加水促进电离.离子浓度增大.导电性增大,PH值只跟H离子浓度有关,原来冰醋酸是分子化合物,不导电.没有水就没氢离子,所以最开始是中性,PH=7,加水后变小,PH
再问： 感谢你的纠正。 但这些我都已经弄懂了。我不懂的是最开始时（即已经加入极少量水时），为什么加水后离子浓度不是减小？我询问我的老师，她始终跟我说开始时未达平衡，加了一定量的水后才达到平衡。但我不懂。既然冰醋酸与水任意比互溶，那么即使加入极少量水，也应该形成了醋酸溶液，只不过浓度很高罢了。既然是醋酸溶液，难道不是一定有电离平衡吗？ 希望你认真思考后给我答案，提前谢过。
再答： 你的老师的说法是正确的，可惜他未能及时给你理清思维。理论层面的不用多说了，相信你也都掌握了。我尽量吧，希望能帮到你。
正如你所说，加入极少量水，也是醋酸溶液，只不过浓度很高。你不明白的地方在于：确定的温度下平衡常数K是一定的，但加少量水后还是会促进电离。这不是矛盾麽？
其实，这并不矛盾。我们可以用隔离法来看看。（1）高浓度的醋酸其实等于大部分冰醋酸加部分饱和醋酸溶液。在这些醋酸溶液里，在这个温度下已近达到平衡常数K1。（2）对上述的高浓度醋酸里面加水到醋酸刚好完全电离，那部分饱和醋酸溶液不变（隔离开，仍为K1），而那部分冰醋酸却会变成溶液，有平衡常数K2。
确定的温度下平衡常数K是一定的，因此K1、K2是相等的。从数学的角度出发，可以知道（2）中K1、K2叠加仍然等于KI=K2。
（曾经我也很纠结，我很理解你，真心希望能帮到你，如果还有疑惑可以继续交流，后会有期）
再问： 我是否可以将这类比为饱和溶液里的结晶，冰醋酸溶解达到了饱和（互溶到底是什么概念?）。如果这样的话，溶液的导电性不应该是先不变后变小吗，电离程度也该是先不变后变大。。。如何会出现导电性先增后减的状况？抑或是你只是打了个比方？如果这涉及的知识层面超过高中范围，请直说，我便不再追问了。
再答： 朋友都说到这个地步了，我就直言不讳了。上面不能说是打比方，这是理想状态方面的理解。你一开始的提出问题，用高中的知识就可以解释。但后来就~~~~~实不相瞒，我目前也只是一个高三学生而已，知识掌握得未必比你多。而且应该说，用高中的化学知识，这个问题那无法解释的，而且高考也没有考这么深入。
送给朋友一句话：想不懂的事情不要想，时机到了自然豁然开朗。
相逢即是有缘，如果还有别的问题，我们可以一起探讨。
最后，祝你学习进步。后会有期！
冰醋酸的溶解问题向冰醋酸中逐滴加水,溶液导电性先增后减、醋酸电离程度一直减小、PH先减后增.老师说冰醋酸（液体）与水任意
冰醋酸加水后,溶液的导电性、醋酸电离程度和PH的变形是怎样的,为什么?
向醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么CH3COOH的电离程度减小?
向已经达到电离平衡的醋酸溶液中加冰醋酸,应该是平衡平衡逆向移动,反应正向进行,电离程度减小对吗
为什么醋酸溶液中加冰醋酸,电离程度会减小,化学平衡里不是说反应物浓度越大,平衡?
醋酸钠溶液中加少量冰醋酸,醋酸根离子水解程度减小,ph减小.
向1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.3mol的冰醋酸（体积变化忽略）,醋酸的电离度减小到原来的一半
加入冰醋酸后电离程度为什么减小
对于醋酸的电离.如果加入少量冰醋酸.则平衡移动,电离程度,氢离子浓度,含量,溶液导电性怎么变化?为什么呢?
急…………冰醋酸中逐滴的加水,则溶液的导电性和PH如何变化
为什么在醋酸电离时加入少量冰醋酸,醋酸电离程度反而减小?
在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小?