作业帮（2014•怀化二模）已知H2A为弱酸，下列说法错误的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/09 01:26:35
（2014•怀化二模）已知H2A为弱酸，下列说法错误的是（ ）
A．0.1mol/L的Na2A溶液中：c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L
B．常温下，将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH＜5
C．常温下，将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性
D．常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：c（Na+）-c（HA-）-c（A2-）=10-5-10-9
A．0.1mol/L的Na2A溶液中：c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L
B．常温下，将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH＜5
C．常温下，将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性
D．常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：c（Na+）-c（HA-）-c（A2-）=10-5-10-9
A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L，故A正确；
B．加水稀释促进弱电解质电离，常温下，将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的
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100，则稀释后溶液的pH＜5，故B正确；
C．常温下，pH=3的H2A溶液中c（H2A）＞10-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10-3 mol/L，二者等体积混合，酸有剩余，溶液呈酸性，故C正确；
D．常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则HA-的水解程度大于电离程度，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），
则c（Na+）-c（HA-）-c（A2-）=c（OH-）-c（H+）+c（A2-）＞c（OH-）-c（H+）=10-5-10-9，故D错误；
故选D．
B．加水稀释促进弱电解质电离，常温下，将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的
1
100，则稀释后溶液的pH＜5，故B正确；
C．常温下，pH=3的H2A溶液中c（H2A）＞10-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10-3 mol/L，二者等体积混合，酸有剩余，溶液呈酸性，故C正确；
D．常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则HA-的水解程度大于电离程度，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），
则c（Na+）-c（HA-）-c（A2-）=c（OH-）-c（H+）+c（A2-）＞c（OH-）-c（H+）=10-5-10-9，故D错误；
故选D．
（2014•怀化二模）已知H2A为弱酸，下列说法错误的是（ ）
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