作业帮因为HCl的酸性比C6H5OH的酸性强,所以物质的量浓度和体积均相同的NaCl,C6H5ONa两种溶液中的离子数目前者小
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/05 11:55:45
因为HCl的酸性比C6H5OH的酸性强,所以物质的量浓度和体积均相同的NaCl,C6H5ONa两种溶液中的离子数目前者小 .为什么错了,对的是什么?
前者：C（Na+）+ C（H+）= C（Cl-）+ C（OH-）
后者：C（Na+）+ C（H+）= C（C6H5O-）+ C（OH-）
前者溶液显中性,后者因C6H5O-水解使溶液显碱性,所以C（OH-）前者＜C（OH-）后者 ,根据水的离子积常数C（H+）前者＞C（H+）后者 ,又因前后C（Na+）相同,所以有：C（Na+）+C（H+）前者＞C（Na+）+ C（H+）后者 ；所以应该是后者离子数目小.
后者：C（Na+）+ C（H+）= C（C6H5O-）+ C（OH-）
前者溶液显中性,后者因C6H5O-水解使溶液显碱性,所以C（OH-）前者＜C（OH-）后者 ,根据水的离子积常数C（H+）前者＞C（H+）后者 ,又因前后C（Na+）相同,所以有：C（Na+）+C（H+）前者＞C（Na+）+ C（H+）后者 ；所以应该是后者离子数目小.
因为HCl的酸性比C6H5OH的酸性强,所以物质的量浓度和体积均相同的NaCl,C6H5ONa两种溶液中的离子数目前者小
已知HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液.已知前者溶液中离子数目
HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,前者溶液中的离子总数为n1,
一道水解平衡题..已知HF的酸性比HCN的酸性强.现有物质量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中的
已知HF的酸性比HCN的强,现有物质的量浓度和体积均相等的NaF和NaCN两种溶液,求F离子浓度和CN离子浓度的大小关系
物质的量浓度和体积均相同的氯化钠和醋酸钠两种溶液,前者溶液中离子总数为a,后者溶液离子总数为b,
同物质的量浓度 同体积的硫酸铵和硫酸氢钠谁酸性强
等物质的量浓度,等体积的NaCl溶液和NaClO溶液中离子数目为何不等?
将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性,后者呈酸性）比较时,下列关系中正确的是：
因为硫酸是二元酸,所以等物质的量浓度的硫酸的高氯酸PH值是硫酸小,说明同浓度的硫酸比高氯酸酸性强,可是不是说高氯酸是普通
等物质的量浓度,等体积的NaOH和CH3COOH溶液混合溶液为酸性
已知相同温度下,HF和电离程度比HCN的电离程度大,现有室温下物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前