作业帮高一化学、氧化还原反应的计算题、好人帮忙
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 08:36:27
高一化学、氧化还原反应的计算题、好人帮忙
（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为多少（2）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O反应中生成11.2L（标况下）NO时,消耗还原剂的质量为多少g?电子转移多少mol?反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为?请说明各个反应中的电子转移个数,以及怎么计算的,尽量描述的清楚点.因为我不会看电子的转移、只会看还原剂和氧化剂、还有计算过程要详细.只回答一个问题也给分.
（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为多少（2）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O反应中生成11.2L（标况下）NO时,消耗还原剂的质量为多少g?电子转移多少mol?反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为?请说明各个反应中的电子转移个数,以及怎么计算的,尽量描述的清楚点.因为我不会看电子的转移、只会看还原剂和氧化剂、还有计算过程要详细.只回答一个问题也给分.
1、由于参加反应的HCl为16mol,但是化合价发生变化的（也就是被还原的）为10mol,而参加反应的还原剂KMnO4全部被氧化为2mol,所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5在KMnO4里Mn的化合价为+7价,MnCl2里Mn的化合价为+2价,化合价升降为5,即在此反应中1molKMnO4转移电子5mol；在HCl里Cl的化合价为-1价,Cl2里化合价为0价,化合价升降为1,即在此反应中1molHCl转移电子1mol；根据电子守恒,假设氧化剂的物质的量为x,还原剂的物质的量为y,则有5x=y,得x：y=1；5,即反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5.希望这样解释你能明白...