化学化合物稳定性非金属元素的最高价的氧化物的水化物怎么比较稳定性?注意,不是酸性,也不是氢化物?\\比方说H2SO4和
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 23:09:40
化学化合物稳定性
非金属元素的最高价的氧化物的水化物怎么比较稳定性?
注意,不是酸性,也不是氢化物?\\
比方说H2SO4和 HNO3这个要怎么比?或者讲别的?
非金属元素的最高价的氧化物的水化物怎么比较稳定性?
注意,不是酸性,也不是氢化物?\\
比方说H2SO4和 HNO3这个要怎么比?或者讲别的?
怎么比较稳定性没有明显的规律(有个小规律即二楼的例子:第四周期非金属最高价氧化物的水化物的稳定性比第三第五都差,注意是同主族),但我可以解释为什么H2SO4比HNO3稳定.
我们看N族其它的最高价氧化物的水化物,比如H3PO4、H3AsO4,HNO3总比它们少2H,1O,这是因为NO半径接近,N的周围容纳不了4个O,甚至3个都很勉强,联想一下相邻的碳酸也十分不稳定.反观S,S的周围可以容纳4个O,这是其一,更重要的是S的d轨道和O的p轨道形成了d-p反馈π键,也就是O的p电子填入S空的d轨道中,使得SO键更稳定,不易分解,而HNO3中形成的π键不是很稳定,又由于空间限制,价键之间斥力较大,所以HNO3不稳定.
补充一点:酸的稳定与浓度也有很大关系,这里牵涉到H+的反极化作用.价键理论、极化理论的内容很多,有兴趣的话我再给你解释.
我们看N族其它的最高价氧化物的水化物,比如H3PO4、H3AsO4,HNO3总比它们少2H,1O,这是因为NO半径接近,N的周围容纳不了4个O,甚至3个都很勉强,联想一下相邻的碳酸也十分不稳定.反观S,S的周围可以容纳4个O,这是其一,更重要的是S的d轨道和O的p轨道形成了d-p反馈π键,也就是O的p电子填入S空的d轨道中,使得SO键更稳定,不易分解,而HNO3中形成的π键不是很稳定,又由于空间限制,价键之间斥力较大,所以HNO3不稳定.
补充一点:酸的稳定与浓度也有很大关系,这里牵涉到H+的反极化作用.价键理论、极化理论的内容很多,有兴趣的话我再给你解释.
化学化合物稳定性非金属元素的最高价的氧化物的水化物怎么比较稳定性?注意,不是酸性,也不是氢化物?\\比方说H2SO4和
气态氢化物的稳定性和最高价氧化物对应的水化物的酸性怎么判断
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同族元素最高价氧化物的水化物的酸性比较