加入固体Mg,是怎样影响CH3COOH电离平衡的?氢离子浓度、氢离子数目、醋酸根浓度变大还是变小?导电能力变大还是变小?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/19 20:32:59
加入固体Mg,是怎样影响CH3COOH电离平衡的?氢离子浓度、氢离子数目、醋酸根浓度变大还是变小?导电能力变大还是变小?为什么?
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首先,CH3COOH是弱酸,不能够完全电离,存在电离平衡.
Mg能够与CH3COOH反应,生成醋酸镁与氢气.这就能够促进醋酸的电离,即醋酸的电离平衡向右移动.这是由于镁与氢离子反应,氢离子的浓度减小了.相对于醋酸电离平衡来说,就是生成物浓度减小了.随着反应的进行,醋酸的浓度越来越小,能够电离出的氢离子也就越来越少,所以氢离子浓度是减小的,氢离子数目也是减小的.醋酸根离子的浓度是变大的.
由于溶液的体积可以认为是不变的,而溶液中的离子是增多的,所以导电能力是增强的.看导电性就看溶液中离子的浓度如何变化,越大导电性越强.
再问: 醋酸根离子的浓度为什么变大
再答: 氢离子浓度变小,平衡向右移动,醋酸根离子浓度就变大了。生成的醋酸镁是强电解质,且溶于水。
再问: Mg能够与CH3COOH反应,生成醋酸镁与氢气。 为什么这就能够促进醋酸的电离?
再答: CH3COOH↔CH3COO-+H+(中间是可逆符号) Mg+2H+==Mg+H2↑ 镁是与氢离子反应的,氢离子浓度减少,对于上面的电离平衡,就是减少了生成物,平衡就向正方向移动了,即促进醋酸的电离。
Mg能够与CH3COOH反应,生成醋酸镁与氢气.这就能够促进醋酸的电离,即醋酸的电离平衡向右移动.这是由于镁与氢离子反应,氢离子的浓度减小了.相对于醋酸电离平衡来说,就是生成物浓度减小了.随着反应的进行,醋酸的浓度越来越小,能够电离出的氢离子也就越来越少,所以氢离子浓度是减小的,氢离子数目也是减小的.醋酸根离子的浓度是变大的.
由于溶液的体积可以认为是不变的,而溶液中的离子是增多的,所以导电能力是增强的.看导电性就看溶液中离子的浓度如何变化,越大导电性越强.
再问: 醋酸根离子的浓度为什么变大
再答: 氢离子浓度变小,平衡向右移动,醋酸根离子浓度就变大了。生成的醋酸镁是强电解质,且溶于水。
再问: Mg能够与CH3COOH反应,生成醋酸镁与氢气。 为什么这就能够促进醋酸的电离?
再答: CH3COOH↔CH3COO-+H+(中间是可逆符号) Mg+2H+==Mg+H2↑ 镁是与氢离子反应的,氢离子浓度减少,对于上面的电离平衡,就是减少了生成物,平衡就向正方向移动了,即促进醋酸的电离。
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