（1）取部分锈蚀的铁块21.6克放入100克的稀盐酸中完全反应,收集到2300毫克氢气,氢气的密度是0.09g/L,求该

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/08 13:44:24

（1）取部分锈蚀的铁块21.6克放入100克的稀盐酸中完全反应,收集到2300毫克氢气,氢气的密度是0.09g/L,求该铁的质量?
（2）取碳酸钠和氯化钠的混合物20.8克加入100克的稀盐酸中,完全反应生成的气体用足量澄清石灰水吸收,石灰水增重4.4克,计算混合物中氯化钠的质量和混合物反应后剩余物质质量?
（3）将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时,得到15.4克的固体混合物,求生成氧气的质量?有多少克氯酸钾分解?15.4克物质中含有那些物质,各有多少克?

（1）取部分锈蚀的铁块21.6克放入100克的稀盐酸中完全反应,收集到2300毫克氢气,氢气的密度是0.09g/L,求该铁的质量?
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
相加得,2Fe+Fe2O3+8HCl=4FeCl2+3H2O+H2
112 2g
xg 0.207g 2300毫克氢气你这里是是体积应该是毫升不是毫克,因为是毫克的话此题无解,那么体积换算成质量为 2.3LX0.09g/L=0.207g
x=11.6g
该铁的质量为11.6g
（2）取碳酸钠和氯化钠的混合物20.8克加入100克的稀盐酸中,完全反应生成的气体用足量澄清石灰水吸收,石灰水增重4.4克,计算混合物中氯化钠的质量和混合物反应后剩余物质质量?
解析,石灰水增重4.4克表示通入的物质为4.4g,才使得石灰水增重,那么通入的气体是CO2,那么根据方程式
Na2CO3+2HCl=CO2+H2O
106 44
x 4.4g
x=10.6g,所以原混合物中有Na2CO3 10.6g
所以混合物中NaCl的质量为 20.8-10.6=10.2g
混合物反应后剩余物质质量质量守恒反应前的质量等于反应后的质量
反应前 20.8+100=120.8g
剩余物质质量+CO2的质量=120.8g
剩余物质的质量为120.8-4.4=115.6g
（3）将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时,得到15.4克的固体混合物,求生成氧气的质量?有多少克氯酸钾分解?15.4克物质中含有那些物质,各有多少克?
解析,固体的量减少了,说明有气体产生,气体是氧气,质量为25-15.4=9.6g
2KClO3=MnO2=2KCl+3O2
245 149 96
x y 9.6g
x=24.5g y=14.9g
原混合物中只有氯酸钾和二氧化锰一共25g
氯酸钾是24.5g,那么二氧化锰是25-24.5=0.5g
二氧化锰在反应前后不变,还留有0.5g,KCl是生成的产物,质量是14.9g
所以15.4克物质中含有那些物质有二氧化锰和KCl 各为 0.5g 和14.9g

（1）取部分锈蚀的铁块21.6克放入100克的稀盐酸中完全反应,收集到2300毫克氢气,氢气的密度是0.09g/L,求该将8.8g表面被氧化的镁带样品全部放入100g稀盐酸中,恰好完全反应收集到氢气0.4g,求：化学酸碱盐计算题将8.8G表面被氧化的镁带样品,全部放入100G稀盐酸中,恰好完全反应,收集到氢气0.4G求（1）原镁带有铜铁铝合金共10克放入到足量的盐酸中完全反应后有4.5克固体多余并且收集到气体共4.48升的氢气（已知此时的氢气密度是 100g含杂质的生铁放入稀盐酸中反应,完全反映后得到0.4克氢气,求： 1）参加反应铁的质量为多少? 将8.8克的氧化的镁带样品全放入100克的稀盐酸中,完全反应,收集到0.4克的氢气某不纯铁块5.6g与足量的盐酸完全反应,放出H2（氢气）0.18g,则铁块中含有的杂志不可能是将表面部分氧化为氧化钠的5.4克金属钠放入40mL水中,在标准状况下收集到1.12L氢气(密度=0.0899g/L)试求为测定某盐酸中溶质的质量分数小荣同学取该盐酸样品50克向其中加入过量锌粒完全反应后收集到0.3 氢气. （1.） 20g含杂质的35%的锌和足量的稀硫酸从分反应,求放出氢气多少克?氢气的密度是0.09g/L,求氢气的体积是多 1.将5.6g表面已部分氧化的镁投入到100g稀盐酸中,恰好完全反应,生成氢气0.4g 在25℃时,向100mL含HCl 14.6g的盐酸中,放入5.6g铁粉,反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况),之