已知：I2+2S2O2-3=S4O2-6+2I-．相关物质的溶度积常数见下表：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/11/08 06:45:51

已知：I₂+2

（1）为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体要除去氯化铁，加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质，所以加入物质后应能转化为氯化铜，所以应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质，可以是氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜，溶液的pH=4，所以溶液中氢离子浓度为10^-4 mol/L，则氢氧根离子浓度为10^-10 mol/L，c（Fe³⁺）=
Ksp(Fe(OH)3)
c3(OH-)=
2.6×10-39
(1×10-10)3=2.6×10^-9mol/L，
故答案为：CuO或Cu（OH）₂或Cu₂（OH）₂CO₃；2.6×10^-9mol/L；
（2）由于CuCl₂在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，而不是CuCl₂，2CuCl₂•2H₂O

  △
.
Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O；想得到无水CuCl₂的合理方法是，让CuCl₂•2H₂O晶体在干燥的HCl气流中加热脱水，
故答案为：2CuCl₂•2H₂O

  △
.
Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O；在干燥的HCl气流中加热脱水；
（3）测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL；反应的化学方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，
①硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉；终点为蓝色褪去一段时间不恢复颜色，
故答案为：淀粉溶液；蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，故答案为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
③依据2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；
得到       2Na₂S₂O₃～2Cu²⁺
           2          2
0.1000mol/L×0.0200L   0.1000mol/L×0.0200L=0.002mol
试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数=
0.002mol×171g/mol
0.36g×100%=95%，
故答案为：95%．

已知：I2+2S2O2-3=S4O2-6+2I-．相关物质的溶度积常数见下表： [浙江理综]已知相关物质的溶度积常数见下表：物质 Cu（OH）2 Fe（OH）3 Ksp 2.2×10－20 2.6× 已知电路中电流i1,i2对应的向量形式为I1=10e∧i.π/3,I2=5e∧-i.π/2,若i3=i1+i2,求i3 已知i1=2sin(wt+30 )A,i2= 4sin(wt-45 )A,求i=i1+i2的最大值,要详细过程啊!~~急已知i为虚数单位，复数z=1−2i2−i，则复数z的虚部是（　　）已知：①HSO3-的还原性比I-强，②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．工业上利用NaIO3和NaHSO3反应已知：①2Fe（3+）+2I（-）==2Fe（2+）+I2②2Fe（2+）+Cl2==2Fe（3+）+2Cl（-）物质【碘是一种与人的生命活动密切相关的元素.已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH-=5I-+IO 复数3+2i2−3i−3−2i2+3i 计算i+2i2+3i3+…+2000i2000=______．如图所示，已知电阻R1=6Ω，通过R2的电流强度I2=0.5A，通过R1和R2的电流强度之比为I1：I2=2：3求R2的 2Fe3+ +2 I- =2Fe2+ + I2 I2沉淀符号?