已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2,使Mg2+的浓度为0.01
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/09 07:59:06
已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2,使Mg2+的浓度为0.010mol/L,则该溶液的pH为( )
A、4.75 B、9.23 C、9.37 D、10.15
A、4.75 B、9.23 C、9.37 D、10.15
因为 Ksp = [Mg2+] * [OH-]^2 = 5.61×10^(-12)
所以 0.010 * [OH-]^2 = 5.61×10^(-12),解得[OH-] = 2.37×10^(-5)
pH = 14 - pOH = 14 + lg[OH-] = 14 + lg [2.37×10^(-5)] = 9.37
选 C
再问: 13、100g水中溶解1.0g难挥发非电解质,101.3kPa时,测得该溶液的凝固点为-0.31℃,水的Kf= 1.86K·kg·mol-1,则此非电解质的相对分子质量为 ( ) A、60 B、 30 C、56 D、28 麻烦你,再问问哈
再答: 与本题无关的题目请另行提问。
所以 0.010 * [OH-]^2 = 5.61×10^(-12),解得[OH-] = 2.37×10^(-5)
pH = 14 - pOH = 14 + lg[OH-] = 14 + lg [2.37×10^(-5)] = 9.37
选 C
再问: 13、100g水中溶解1.0g难挥发非电解质,101.3kPa时,测得该溶液的凝固点为-0.31℃,水的Kf= 1.86K·kg·mol-1,则此非电解质的相对分子质量为 ( ) A、60 B、 30 C、56 D、28 麻烦你,再问问哈
再答: 与本题无关的题目请另行提问。
已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2,使Mg2+的浓度为0.01
已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度是为( )
根据Mg(OH)2的溶度积Kspθ=1.8×10-11,计算:Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)、c(OH-)为多少
常温下,向mg(oh)2饱和溶液中加入naoh固体,为什么mg(oh)2的ksp不变?naoh固体溶解不是应该放热吗
9. 已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液
在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系:[Mg2+][OH-]2=Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积
291K时Mg(OH)的容度积Ksp=5.6×10-12,若MGOH)2在饱和溶液中完全电离,试计算:(1):MG(OH
实验室测得Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.45,则其KSP为( ).
(1/2)高二化学题:已知在室温时,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10^-12(mol/L)^3,求室温下Mg(
NH4NO3加入到Mg(OH)2饱和溶液中,Mg(OH2固体的变化
已知在温室时,Mg(OH)2的溶度积K=5.6×10﹣¹²,求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg
已知道ksp[mg(oh)2]=1.8x10^-10 在ph值为12的溶液中,镁离子的物质的量浓度不能超过多少