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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g.向另一份中逐渐加入铁

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/17 16:35:29

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g.向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸被还原为NO气体）.

下列分析或结果错误的是（）

A、原混合酸中no3- 物质的量为0.2mol

B、OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe + 2Fe3+ 3Fe2+,BC 段产生氢气

C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D、H2SO4浓度为4mol·L-1

只用帮我分析D答案我觉得h2so4的消耗只发生在bc段所以硫酸的浓度应该用bc断消耗的fe粉计算为什么解析上是用全段的fe质量来计算硫酸的浓度?

整个反应过程中第一阶段和第三阶段都用到了氢离子所以你必须利用溶解铜19.2g把硝酸求出来在结合铁的量求硫酸.

再问：第一阶段用的硝酸的氢应该不用管吧
再答：第一阶段不止用到了硝酸中的氢，氢离子与硝酸根的比为4:1肯定用到了硫酸中的氢，你想硝酸根就那么多，根据图像也能知道，硝酸根完全反应了（如不明白我再解释）如果只是硝酸中的氢的话氢离子与硝酸根的比应为1:1（HNO3）
再问：嗯懂了。解析上面是直接用消耗fe的总量计算的h2so4量。说最后溶质只有feso4 中间那段没有消耗h2so4我就不是很理解
再问：额也就是我想知道为什么中间那段没有消耗h2so4也还能用消耗fe的总量去计算还有就是我知道中间是三价铁被还原成2价铁它为什么最后又是feso4-_-||我好混乱
再答：你想啊，硝酸最后去哪里了？是不是全部转化为NO了？那么溶液中还剩下什么阴离子了？是不是只有硫酸根？想一想！