、将一包由Mg、Al、Cu三种金属混合而成的粉末10g加入到200g某浓度的稀硫酸中,刚好完全作用后,过滤得到不溶物2.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/20 08:11:44

、将一包由Mg、Al、Cu三种金属混合而成的粉末10g加入到200g某浓度的稀硫酸中,刚好完全作用后,过滤得到不溶物2.2g,溶液为207g.计算:
(1) 混合物中Mg、Al、Cu的质量各为多少?
(2) 若200g某浓度的稀硫酸的体积为200mL,则稀硫酸的物质的量浓度为多少?

1.Cu不与稀硫酸反应,所以2.2克不溶物是Cu,反应物是200+10=210克,不溶物加溶液是207+2.2=209.2克,生成氢气210-209.2=0.8克
设混合物含镁x克,镁与稀硫酸反应生成y克氢气,铝10-2.2-x=7.8-x克,铝与稀硫酸反应生成0.8-y克氢气
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24------------------------2
x--------------------------y
24:2=x:y
x=12y
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
54-------------------------------6
7.8-x---------------------------0.8-y
54:6=(7.8-x):(0.8-y)
x=9y+0.6
x=12y
x=9y+0.6
得：x=2.4,y=0.2
7.8-x=5.4
答：混合物含镁2.4克,铝5.4克,铜2.2克
2.设与镁反应的硫酸的质量为m克,与铝反应的硫酸的质量为n克
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24----98
2.4---m
24:98=2.4:m
m=9.8
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
54-----294
5.4-----n
54:294=5.4:n
n=29.4
9.8+29.4=39.2
39.2/98/0.2=2
答：稀硫酸的物质的量浓度为2mol/L

、将一包由Mg、Al、Cu三种金属混合而成的粉末10g加入到200g某浓度的稀硫酸中,刚好完全作用后,过滤得到不溶物2. 将Mg、Al、Fe、Zn四种金属的混合物粉末共25g，加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行蒸发、结晶、烘将一定质量的mg,zn,al,fe四种金属混合物粉末25g放入一定质量的稀硫酸中,恰好完全反应.将得到混合物蒸发.烘干. 将Cu、CuO、Cu（OH）2 的混合物12g加入到稀硫酸中，恰好完全反应后，过滤，得到含硫元素的3.2%的溶在某金属铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种.取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则将铜和氧化铜固体混合物粉末10g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为1 11.2g含cu.al.ca.mg .中一种或几种杂质的铁块,与足量稀硫酸反应,完全反应后收集到0.4g氢气,则铁块中一 Fe、Mg、Cu三种金属与适量的稀硫酸恰好完全反应,过滤后,滤纸上留有什么?滤液中存在的阳离子有什么?在滤液中加入过量锌在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20g H2，则在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属中的两种杂质取11.2g样品与足量稀硫酸反应得到0.4g氢气,则此样品在某铁的样品中可能含有Zn,Mg Al Cu等金属中的两种杂质取5.6g样品与足量稀硫酸反应得到0.2g氢气则此样品向50ml稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入2.14g氢氧化钡粉末,充分反应后过滤,得到干燥的沉淀物1.17g,所得溶液中