为了检验SO42-,应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2,观察是否有沉淀现象

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/09 02:04:47

为了检验SO42-,应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2,观察是否有沉淀现象
这句话为什么是对的,不是硝酸可以把SO32-氧化成SO42-吗?

有的,1.假设只有SO42-,生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀.2.假设只有SO32-,氧化还原后,结果和上述相同,不同是HNO3参与氧化还原反应,放出NO.3假设既有SO32-,又有SO42-,以上两种情况都存在.4.同时,氧化还原反应与复分解同时存在,氧化还原优先,因此,3SO32- + 2H+ +2NO3- ===3SO42- +2NO +H2O SO42-+Ba2+=BaSO4沉淀.5.还有一种情况,即使加HCl,加硝酸钡,产生以上同样情况.
再问： http://www.mofangge.com/html/qDetail/05/g3/201210/ibyxg305120776.html 原题
再答：这里不含其它还原性离子，不能用HCl，H2SO4，因为Cl-、SO42-是目的检验离子。所以只能加稀硝酸，即使加钡盐，也只能加硝酸钡。

为了检验SO42-,应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2,观察是否有沉淀现象检验某未知溶液是否含有SO42-,为什么不能先加稀硝酸酸化,再加Ba(NO3)2溶液向溶液中滴加Ba(NO3)2有白色沉淀,再加西硝酸,沉淀不消失,则该溶液除可能含有SO42-外,还可能含有什么? 往某盐溶液中加过量氯水,再滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,若有白色沉淀生成,则原溶液可能是? 往某盐溶液中加入过量的氯水再滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,若有白色沉淀生成,则原溶液可能是? 向某盐溶液中通入过量Cl2，滴加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则原溶液可能是（　　） “加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸后沉淀不溶解时,可确定有... Ba(NO3)2和K2CO3中加入过量盐酸一定有沉淀吗怎么检验硫酸根?先加稀盐酸再加BaCl2与加稀硝酸和Ba(NO3)2有什么不同吗... 检验酸性溶液中的CL-和SO42-,应先加入BA(NO3)2再加AGNO3,二者都产生沉淀,那如何区别加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO4 这句话为什么不对检验溶液中是否含有SO42-:依次滴入稀盐酸和Ba(NO3)2溶液为什么错?不是已经盐酸酸化排除so3影响了吗